Question

【題目】現有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三種體積和物質的量濃度都相同的溶液，以不同的順序將它們混合，如生成沉淀，立即過濾掉，對于所得溶液的酸堿性，如下結論不正確的是

A. 一定顯堿性 B. 可能顯中性

C. 不可能顯酸性 D. 可能顯堿性

Answer 1

【答案】A

【解析】

如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把濾液和H2SO4混合，所得溶液為Na2SO4溶液，溶液顯中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性等，以此解答該題．

三者混合可能發生的反應有幾種情況：

（1）如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，發生：Na2CO3+Ba（ OH）2=BaCO3↓+2NaOH，再把濾液和H2SO4混合，發生：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液顯中性；

（2）如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，發生：Ba（ OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性；

（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，發生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，再與Ba（OH）2混合，發生：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，得到的是NaOH，溶液顯堿性。

綜合以上分析，只有A不可能。

故選：A。