【題目】NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
B. 4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol·L1的NaOH溶液
C. 常溫、常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數為NA
D. 1 L 0.5 mol·L1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數為2NA
作業輔導系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為________。
(2)寫出該反應的化學方程式：____________________________________。
若反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數目為________個。
(3)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。據題意推測NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為______________。
(4)NF3是一種無色、無味的氣體，一旦NF3在空氣中泄漏，卻還是易于發現。你判斷該氣體泄漏時的現象是___________________________________________________。
(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有________ (填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
①利用H3PO2進行鍍銀反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，氧化產物為_______。
②NaH2PO2為________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯____________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類推是中學化學中重要的思維方法。下列類推結論正確的是
A. 電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg
B. Fe與CuSO4溶液反應置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu
C. 鋁和硫加熱得到Al2S3，故鐵和硫加熱得到Fe2S3
D. 次氯酸鈣溶液和CO2反應生成CaCO3和HClO，故次氯酸鈣和SO2反應生CaSO3和HClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Br2跟NaOH溶液的反應類似于Cl2跟NaOH溶液的反應。用溴水作試劑不能將下列各選項中的溶液鑒別出來的是( )
A. 水、四氯化碳、苯 B. AgNO3、NaOH、KI
C. NaCl、NaBr、NaI D. 汽油、酒精、NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室現需配制物質的量濃度為1molL﹣1的NaOH溶液480mL。
(1)配制該溶液的實驗步驟包括：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入________；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下________時，改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
②上述步驟的正確操作順序是________。
(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為________克。
(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。
A、溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容
B、定容搖勻后，靜置時發現液面低于刻度線，又加水至刻度線
C、容量瓶中原有少量蒸餾水
D、定容時觀察液面仰視
(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活生產密切相關。下列說法中，不正確的是
A. 將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等單質
B. 把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵
C. 施用適量石膏可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
D. 施肥時，銨態氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列溶液中，離子一定能大量共存的是 ( )
A. 強堿性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-
B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO3-
C. 含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－
D. 室溫下的強酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA
B. 常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子數目為2NA
C. 64 g SO2含有氧原子數為2NA
D. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為NA
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