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11．根據反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題．
（1）氧化劑為Cl₂，還原劑為NH₃；
（2）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目

（3）氧化劑與氧化產物的物質的量比為3：1．

分析 8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，以此來解答．

解答解：（1）Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，則氧化劑為Cl₂，還原劑為NH₃，故答案為：Cl₂；NH₃；
（2）N失去電子，Cl得到電子，該反應轉移6e^-，雙線橋法標明電子轉移的方向和數目為，
故答案為：；
（3）氧化劑為Cl₂，氧化產物為N₂，由反應可知物質的量比為3：1，故答案為：3：1．

點評本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．對于已達平衡的可逆反應N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃（反應放熱）．
改變外界條件時，判斷平衡移動的方向：
（1）加壓：正反應方向移動；（2）升溫：逆反應方向移動；（3）增大c（H₂）：正反應方向移動；
（4）加入催化劑：平衡不移動；（5）保持壓強不變，充入He：逆反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室常用高錳酸鉀標準溶液（紫色）滴定無色過氧化氫溶液的物質的量濃度．某次實驗量取25.00mL過氧化氫溶液至錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后進行滴定．
（1）其反應的離子方程式如下，請配平該反應的離子方程式：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+8H₂O+5 O₂↑
（2）滴定時，應將高錳酸鉀標準溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達
終點的現象是溶液由無色變為淺紫色且半分鐘內不褪色．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（4）重復滴定二次，平均每次耗用0.1mol/L KMnO₄標準溶液30mL，則該過氧化氫溶液的物質的量
濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料，苯乙烯在一定條件下存在如圖轉化關系．已知：I中除苯環外還含有一個六元環．

請回答下列問題：
（1）由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式為

．
（2）C→D的反應類型是消去反應．
（3）C可能的結構簡式有

或

．
（4）H有多種同分異構體．同時符合下列條件的同分異構體共有3種．
a．與FeCl₃溶液發生顯色反應
b.1mol H最多能與3mol NaOH反應；
c．苯環上只有兩個取代基．
（5）反應③的化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化需要加入適當的氧化劑才能實現的是（　　）

A．

CuO→Cu

B．

Fe→Fe²⁺

C．

H₂SO₄→SO₂

D．

H₂O₂→O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖為某同學進行濃硫酸稀釋的示意圖，其中錯誤之處有（　　）

A．

1處

B．

2處

C．

3處

D．

4處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中，屬于氮的固定的是（　　）

	A．	2NO+O₂═2NO₂		B．	3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
	C．	3H₂+N₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$3NH₃		D．	NH₃+HNO₃═NH₄NO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）25℃時，一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡：Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺ K=8.3×10^-15，則該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{O}_{{4}^{2-}}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液兩等份，分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液，出現的現象依次是顯橙紅色，顯黃色
（2）已知在T=298K時，反應：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.5kJ/mol
則該正向反應的△S＞0，令△G=△H-T△S，判斷該正向反應的△G＜0，能自發進行（填“能”或“不能”）
研究表明：過氧化氫酶對上述反應的催化效果最佳，這是由于它能極大地降低該反應的活化能．
（3）向K₂Cr₂O₇酸性溶液中加入H₂O₂，能生成深藍色的過氧化鉻CrO（O₂）₂ 反應如下：Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺═2CrO（O₂）₂+5H₂O，類比于Na₂O₂，判斷：該反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應過氧化鉻中鉻元素的化合價為+6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”．下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量．

成分	質量（g）	摩爾質量（g/mol）
蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）	25.00	342
硫酸鉀	0.25	174
阿司匹林（C₉H₈O₄）	0.17	180
高錳酸鉀	0.25	158
硝酸銀	0.02	170

請回答下列問題：
（1）“鮮花保鮮劑”中K⁺的物質的量濃度表示為$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（寫出表達式即可，不需要化簡）
（2）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質的量濃度的
溶液進行研究．現欲配制480mL某物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合
（4）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：AD．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

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