Question

1．對于已達平衡的可逆反應N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃（反應放熱）．
改變外界條件時，判斷平衡移動的方向：
（1）加壓：正反應方向移動；（2）升溫：逆反應方向移動；（3）增大c（H₂）：正反應方向移動；
（4）加入催化劑：平衡不移動；（5）保持壓強不變，充入He：逆反應方向移動．

Answer 1

分析 反應是氣體體積減小的放熱反應，改變一個條件，平衡向減弱這種改變的方向進行，依據(jù)化學平衡移動原理分析改變條件平衡移動的方向；

解答 解：（1）反應是氣體體積減小的反應，加壓平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡正反應方向進行，
故答案為：正反應方向；
（2）反應是放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行，平衡逆向進行，
故答案為：逆反應方向；
（3）增大c（H₂）是中等反應物濃度，平衡正反應方向進行，
故答案為：正反應方向；
（4）加入催化劑改變反應速率不改變化學平衡，
故答案為：平衡不；
（5）保持壓強不變，充入He，體積增大，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向進行，所以平衡逆反應方向進行，
故答案為：逆反應方向．

點評 本題考查化學平衡的影響因素等，難度不大，注意把握改變條件平衡和速率的變化特點，反應特征和化學平衡移動原理的理解應用是解題關鍵．