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19.苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料,苯乙烯在一定條件下存在如圖轉化關系.已知:I中除苯環外還含有一個六元環.

請回答下列問題:
(1)由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式為
(2)C→D的反應類型是消去反應.
(3)C可能的結構簡式有
(4)H有多種同分異構體.同時符合下列條件的同分異構體共有3種.
a.與FeCl3溶液發生顯色反應
b.1mol H最多能與3mol NaOH反應;
c.苯環上只有兩個取代基.
(5)反應③的化學方程式是

分析 苯乙烯與溴發生加成反應生成A為,A發生水解生成B為,B與乙酸發生酯化反應生成C,C發生消去反應脫水生成D,故C,D對應為,D加聚得到E.B中含有羥基,可以被氧化生成F為,F繼續氧化生成G,則G為,根據H和I的分子式可以判斷,反應③是2分子H脫去2分子水形成環酯,故H為,I為,據此解答.

解答 解:苯乙烯與溴發生加成反應生成A為,A發生水解生成B為,B與乙酸發生酯化反應生成C,C發生消去反應脫水生成D,故C,D對應為,D加聚得到E.B中含有羥基,可以被氧化生成F為,F繼續氧化生成G,則G為,根據H和I的分子式可以判斷,反應③是2分子H脫去2分子水形成環酯,故H為,I為
(1)一定條件下,苯乙烯發生聚合反應生成聚苯乙烯,反應方程式為:,
故答案為:;
(2)C中分子內脫1分子水生成D,所以由C生成D發生的是消去反應,
故答案為:消去反應;
(3)通過以上分析知,C的結構簡式可能為,
故答案為:
(4)H有多種同分異構體,同時符合:與FeCl3溶液發生顯色反應,說明該物質含有酚羥基,苯環上只有兩個取代基,酚羥基是1個,1molH最多能與3molNaOH反應,另外基團滿足與氫氧化鈉消耗2mol氫氧化鈉,為則取代基為-OOCCH3,該取代基與酚羥基由鄰、間、對三種位置關系,所以有三種同分異構體,
故答案為:3種;
(5)通過以上分析知,反應③的化學方程式是:,
故答案為:

點評 本題考查有機推斷與合成,是對有機化合物知識的綜合考查,能較好的考查考生的閱讀、自學能力和思維能力,有機推斷幾乎是高考不變的一個題型,每年高考中必考,是高考熱點題型,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.鐵的某種氧化物的組成可表示為FemOn,FemOn與足量稀硝酸反應時,參加反應的硝酸中,被還原的硝酸與沒有被還原的硝酸物質的量之比為1:18,則m、n的值分別為( 。
A.4、5B.5、4C.3、4D.5、7

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是(  )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入適量的NaOH溶液
B.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液后過濾
C.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入過量的CO2氣體
D.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在空氣中加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.有機反應中常用鎳作催化劑,某化工廠收集的鎳催化劑中含Ni 64.0%,Al 24.3%、Fe 1.4%,其余為SiO2和有機物.這些含鎳廢催化劑經乙醇洗滌后可按下列工藝流程回收鎳:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下:
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
pH5.23.29.79.2
請回答下列問題:
(1)濾液A中存在的陰離子主要是AlO2-、SiO32-、OH-
(2)硫酸浸取濾渣a后,所得濾液B中可能含有的金屬離子是Fe2+、Ni2+
(3)濾液B中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,有利于分離.操作X的名稱是蒸發濃縮、冷卻結晶.
(4)含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環保電池,廣泛應用于電動汽車.其中M代表儲氫合金,MH代表金屬氫化物,電解質溶液可以是KOH水溶液.它的充、放電反應為:xNi(OH)2+M$?_{放電}^{充電}$MHx+xNiOOH,電池充電過程中陽極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O,放電時負極的電極反應式為MHx+xOH--xe-=M++xH2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.分子式為C5H8的有機物,不可能是( 。
A.只含有1個雙鍵的直鏈有機物B.含有2個雙鍵的直鏈有機物
C.含有1個雙鍵的環狀有機物D.含有1個叁鍵的直鏈有機物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.A、B、C是中學化學常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去).A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
(1)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,用化學方程式表示C物質與水的反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.將C長期露置于空氣中,最后將變成物質D,D的化學式為Na2CO3.現在有D和NaHCO3的固體混合物10g,加熱至質量不再改變,剩余固體質量為9.38g,D的質量分數為83.2%.
(2)若C是紅棕色氣體.如圖是實驗室制取A氣體的裝置:
①寫出實驗室制取A的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②圖中干燥管內可能盛放的物質是bc.
a.濃硫酸         b.生石灰         c.堿石灰         d.五氧化二磷
③檢驗A是否集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口,試紙變藍(或將沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口,產生白煙).工業上用A制取B反應的化學方程式4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.根據反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,回答下列問題.
(1)氧化劑為Cl2,還原劑為NH3
(2)用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目 
(3)氧化劑與氧化產物的物質的量比為3:1.

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8.下列物質所含的分子數(或原子數)等于阿伏加德羅常數的是( 。
A.0.5mo1 C2H4B.11.2L(標準狀況) C2H2 氣體
C.23g  NaD.9g  H2O

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9.20℃時把一定量的20%的某物質的水溶液蒸發10g水后,再冷卻到20℃時析出晶體2g(不含結晶水),此時溶液的溶質質量分數為24%,則該物質在20℃時的溶解度為( 。
A.20gB.25.4gC.31.6gD.34.8g

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