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有下列事實：①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空氣中燃燒 ③由乙炔制氯乙烯 ④甲苯與氯氣反應 ⑤苯和濃硝酸反應 ⑥用丙烯制聚丙烯．其中
（1）屬于取代反應的是（填序號，下同）
 
，
（2）屬于氧化反應的是
 
，
（3）屬于加成反應的是
 
，
（4）屬于加聚反應的是
 
．
（5）寫出③⑤發生的化學反應方程式：③
 
⑤
 
．
考點：有機物的結構和性質,有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：①由乙烯制乙醇，為乙烯和水的加成反應；
②甲烷在空氣中燃燒，反應生成二氧化碳和水，為氧化反應；
③由乙炔制氯乙烯，為乙炔和HCl的加成反應；
④甲苯與氯氣反應，甲苯中的H被取代，為取代反應；
⑤苯和濃硝酸反應，生成硝基苯，苯環上的H被硝基取代；
⑥用丙烯制聚丙烯，碳碳雙鍵斷裂生成高分子，為加聚反應，以此來解答．
解答： 解：①由乙烯制乙醇，為乙烯和水的加成反應；
②甲烷在空氣中燃燒，反應生成二氧化碳和水，為氧化反應；
③由乙炔制氯乙烯，為乙炔和HCl的加成反應；
④甲苯與氯氣反應，甲苯中的H被取代，為取代反應；
⑤苯和濃硝酸反應，生成硝基苯，苯環上的H被硝基取代，屬于取代反應；
⑥用丙烯制聚丙烯，碳碳雙鍵斷裂生成高分子，為加聚反應，
（1）由上述分析可知，屬于取代反應的是④⑤，故答案為：④⑤；
（2）屬于氧化反應的是②，故答案為：②，
（3）屬于加成反應的是①③，故答案為：①③，
（4）屬于加聚反應的是⑥，故答案為：⑥；
（5）③發生的化學反應方程式為CH≡CH+HCl
催化劑
CH2=CHCl，⑤發生的化學反應方程式為，
故答案為：CH≡CH+HCl
催化劑
CH2=CHCl；．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握常見有機物的性質及發生的反應為解答的關鍵，側重有機物性質及反應類型的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A、由紅光外譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B、由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子
C、僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
D、若A的化學式為C3H6O，則其結構簡式為CH3CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應，放出NO氣體的體積為4.48L（標準狀況下），則原溶液中硝酸的濃度為（　�。�
A、1.0mol?L-1
B、0.8mol?L-1
C、0.6mol?L-1
D、0.4mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1；則△H=
 
kJ?mol-1．
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．當容器內氣體密度恒定，表明反應達到平衡狀態
B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉化率
Ⅱ．（1）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態下能傳導O2-（過程中無氣體產生），則負極的反應式為
 
．

（2）以上述電池為電源，通過導線連接成圖一電解池．
①若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式
 
．
②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫出Y電極反應式
 
．
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖二（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結合圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為
 
g．
②若圖二的B點pH=7，則滴定終點在
 
區間（填“AB”、“BC”或“CD”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為
 
．
（2）CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應式為
 
．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖1．
①該反應的△H
 
0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器 甲 乙
反應物投入量 1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、3a mol H2、
b mol CH3OH（g）、b mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為
 
．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖2．在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從小到大的順序為
 
（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3．
①當溫度在
 
范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產物為NO，寫出有關的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現象很壯觀．取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色．出現這種現象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是
 
．
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇
 
（填試劑名稱），所發生反應的離子方程式為
 
．
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應．取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
①試劑A應選擇
 
，試劑B應選擇
 
．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，則反應Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1．
③灼燒完全的標志是
 
．
④若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是
 
．如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結果會
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
A．共價鍵     B．非極性鍵      C．配位鍵        D．σ鍵         E．π鍵
③寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各化合物中，屬于同系物的是，屬于同分異構體的是
 
（填入編號）
Α、CH3CH2CH2CHO與
Β、與
C、與
D、與
Ε、與
F、戊烯和環戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為
 
．
（2）已知①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=-1370kJ/mol
試寫出一氧化碳與氫氣反應生成液態水和乙醇液體的熱化學方程式：
 
．

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