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下列各化合物中,屬于同系物的是,屬于同分異構體的是
 
(填入編號)
Α、CH3CH2CH2CHO與
Β、
C、
D、
Ε、
F、戊烯和環戊烷.
考點:芳香烴、烴基和同系物,同分異構現象和同分異構體
專題:同系物和同分異構體
分析:有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個CH2原子團、在結構與性質上相似的化合物互為同系物;
具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體;
根據以上概念進行判斷.
解答: 解:互為同系物的有機物具有相似的結構、不同的分子式,滿足條件的為:Β.、Ε.
同分異構體具有相同的分子式、不同結構,滿足條件的有:Α.CH3CH2CH2CHO與、F.戊烯和環戊烷,
故答案為:BE;AF.
點評:本題考查了同系物、同分異構體的判斷,題目難度不大,注意掌握同系物、同分異構體的概念及判斷方法,明確互為同系物的有機物必須滿足結構相似的含義:若含有官能團,則官能團的類型、數目完全相同.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物的結構簡式為,等物質的量的該有機化合物分別與 Na、NaOH和新制Cu(OH)2懸濁液充分反應(反應時可加熱煮沸),所需Na、NaOH和Cu(OH)2的物質的量之比為(  )
A、6:4:5
B、1:1:1
C、3:2:2
D、3:2:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

有下列事實:①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空氣中燃燒 ③由乙炔制氯乙烯 ④甲苯與氯氣反應 ⑤苯和濃硝酸反應 ⑥用丙烯制聚丙烯.其中
(1)屬于取代反應的是(填序號,下同)
 

(2)屬于氧化反應的是
 

(3)屬于加成反應的是
 

(4)屬于加聚反應的是
 

(5)寫出③⑤發生的化學反應方程式:③
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數Ka=1.75×10-5
(1)寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式
 

(2)下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是
 


(3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質,水解平衡向正反應方向移動的有
 

A.冰醋酸    B.純堿固體    C.醋酸鈣固體    D.氯化銨固體
(4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒濃度的關系式能成立的有
 

A.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)       B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)   D.c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+
(5)欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL,可采用以下兩種方案:
方案一:用托盤天平稱取
 
g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500mL溶液.
方案二:用體積均為250mL且濃度均為
 
的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和).
(6)在室溫下,0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為
 
(已知醋酸根的水解反應的平衡常數K=
Kw
Ka(CH3COOH)
).

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科目:高中化學 來源: 題型:

火力發電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環境問題.對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的.
(1)脫硝.利用甲烷催化還原NOx
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 

(2)脫碳.將CO2轉化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應.測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示.回答:0~10min內,氫氣的平均反應速率為
 
mol/(L?min);第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡
 
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
②如圖2,25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源來電解300mL某NaCl溶液,正極反應式為
 
.在電解一段時間后,NaCl溶液的pH值變為13(假設NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質的量為
 
mol.
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖3所示,則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3
 
0(填“>”、“<”或“=”).
(3)脫硫.燃煤廢氣經脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應,生成硫酸銨.硫酸銨水溶液呈酸性的原因是
 
(用離子方程式表示);室溫時,向(NH42SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關系c(Na+
 
c(NH3?H2O).(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內,某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應的化學方程式是
 

(2)在圖上所示的三個時刻中,
 
(填t1、t2或t3)時刻處于平
衡狀態,此時V
 
V(填>、<或=);達到平衡狀態后,
平均反應速率v(N)﹕v(M)=
 

(3)若反應容器的容積不變,則“壓強不再改變”
 
(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態的判斷依據.
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應速率的是
 
(選填字母)
A.升高溫度                 B.降低壓強
C.減小M的濃度              D.將反應容器體積縮小
(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7mol SO2和4mol O2,在一定溫度和壓強下,發生如下反應:2SO2(g)+O2?2SO3(g),經4s后達到平衡狀態,測得SO2的物質的量是3mol,則以O2表示的反應速率為
 
;平衡時SO3的物質的量濃度
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

含硫化合物的種類很多,現有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物.回答下列問題:
(1)寫出硫元素在周期表中位置
 

(2)Ba2+有劇毒.某市曾發生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用,導致多人食用燒餅后中毒.試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應的離子反應方程式
 

(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現象,課本上解釋為發生了鈍化,但有人認為未發生反應.為驗證此過程,某同學經過思考,設計了如下實驗:將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面
 
,則發生了鈍化.
(4)減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2.該反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有三種金屬單質A、B、C,其中A的焰色反應為黃色,B、C是常見金屬.三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如圖轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出).

請根據以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A
 
;H
 

(2)寫出下列反應的離子方程式:
反應①
 

反應②
 

(3)寫出D+G→H的離子方程式:
 

(4)在金屬A與水反應的反應中,若2.3g A與水充分反應,轉移的電子的物質的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有下列八種晶體:A.水晶  B.冰醋酸  C.氧化鎂  D.白磷  E.晶體氬  F.氯化銨  G.過氧化鉀  H.金剛石
(1)屬于原子晶體的化合物是
 
(填序號),直接由原子構成的晶體是
 
.直接由原子構成的分子晶體是
 

(2)由分子構成的晶體是
 
.含有共價鍵的離子晶體是
 
.屬于分子晶體的單質是
 

(3)受熱熔化化學鍵不發生變化的是
 
,需克服共價鍵的是
 

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