Question

（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：

 

．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為

 

．
（2）已知①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₃=-1370kJ/mol
試寫出一氧化碳與氫氣反應生成液態水和乙醇液體的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態水的熱化學方程式，方程中的熱量和化學計量數要對應；根據m=nM計算1mol水的質量為18g，進而計算1mol氣態水轉化成液態水放出的熱量，即為氫氣的燃燒熱；
（2）根據蓋斯定律，由已知熱化學方乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數并進行相應的加減，據此寫出一氧化碳與氫氣反應生成液態水和乙醇液體的熱化學方程式．

解答： 解：（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉化成液態水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的反應熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；285.5/mol；
（2）已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H_.2=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
根據蓋斯定律，①×2-③+②×4得2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H．=2△H₁-△H₃+4△H₂=2×（-283.0kJ/mol）-（-1370kJ/mol）+4×（-285.8kJ/mol）=-339.2kJ/mol，
一氧化碳與氫氣反應生成液態水和乙醇液體的熱化學方程式為：2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）；△H=-339.2 kJ/mol
故答案為：2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）；△H=-339.2 kJ/mol．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫與反應熱的計算，題目難度中等，注意掌握熱化學方程式的書寫及物質聚集狀態的分析判斷，明確蓋斯定律在書寫熱化學方程式中應用．