Question

19．一定條件下，有反應X（g）+2Y（g）?nZ（g），△H=QkJ/mol（n為正整數），在體積為2L的密閉容器中，充入1mol X和1mol Y進行反應，2min鐘后反應達到平衡，此時平衡混合物中X為0.8mol，則以Y濃度變化表示的反應速率為0.1mol/（L•min）

Answer 1

分析 根據在體積為2L的密閉容器中，充入1mol X和1mol Y進行反應，2min鐘后反應達到平衡，此時平衡混合物中X為0.8mol計算X的反應速率再結合速率之比等于系數之比計算以Y濃度變化表示的反應速率．

解答 解：因為在體積為2L的密閉容器中，充入1mol X和1mol Y進行反應，2min鐘后反應達到平衡，此時平衡混合物中X為0.8mol，則X的反應速率=$\frac{\frac{1-0.8}{2}}{2}$=0.05mol/（L•min），又速率之比等于系數之比，所以以Y濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L•min）×2=0.1mol/（L•min），故答案為：0.1．

點評 本題考查化學反應速率的計算，難度不大，利用速率之比等于系數之比即可．