Question

9．298K時，0.5molN₂（g）與適量H₂（g）轉化成NH₃（g）放出46.1kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式正確的是（　　）

• A． N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H（298K）=+92.2kJ•mol^-1
• B． N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H（298K）=-92.2kJ•mol^-1
• C． N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H（298K）=+46.1kJ•mol^-1
• D． N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H（298K）=-46.1kJ•mol^-1

Answer 1

分析 298K時，0.5molN₂（g）與適量H₂（g）轉化成NH₃（g）放出46.1kJ的熱量，計算1molN₂（g）與適量H₂（g）轉化成NH₃（g）放出92.2kJ的熱量，結合熱化學方程式書寫，標注物質聚集狀態和對應反應的焓變．

解答 解：298K時，0.5molN₂（g）與適量H₂（g）轉化成NH₃（g）放出46.1kJ的熱量，1molN₂（g）與適量H₂（g）轉化成NH₃（g）放出92.2kJ的熱量，熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1，
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法和計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．