Question

已知某一化學反應情況如圖，請回答
（1）2分鐘內A的平均速率是

 

；
（2）該反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：圖示題

分析：（1）根據v=

△c

t

計算反應速率；
（2）根據在反應中，反應物的濃度減小，生成物的濃度增加，變化的濃度之比等于反應中計量數之比，寫出化學方程式；

解答： 解：（1）根據圖可知，2分鐘內A減小了6mol/L-3mol/L=3mol，所以A平均反應速率為

3mol/L

2min

=1.5 mol/（L?min），故答案為：1.5 mol/（L?min）；
（2）根據圖可知，A濃度減小了（6-3）mol/L=3mol/L，B濃度減小了（4-3）mol/L=1mol/L，所以A、B為反應物，C的濃度增加了2mol/L，所以C為生成物，A、B、C的變化量之比為3：1：2，反應中各物質計量數之比等于物質的濃度的變化量之比，所以化學方程式為3A+B?2C，故答案為：3A+B?2C；

點評：本題主要考查了根據圖寫化學方程式，化學反速率的計算，難度較小，都是一些基礎內容．