Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，46 g NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的分子總數為N_A
• B、0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O₂的分子數為0.3 N_A
• C、25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數目為0.1 N_A
• D、一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移的電子數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據極值法來判斷；
B、根據等物質的量的乙烯和乙醇燃燒消耗相同物質的量的氧氣來判斷；
C、溶液的體積不確定，故OH^-的數目不確定；
D、根據反應后氧元素的價態來分析．

解答： 解：A、采用極值法來判斷：假設46 g 氣體全部為NO₂，則NO₂的物質的量n=

m

M

=

46g

46g/mol

=1mol，分子個數為N_A個；假設46 g 氣體全部為N₂O₄，則N₂O₄的物質的量n=

m

M

=

46g

92g/mol

=0.5mol，則分子個數為0.5N_A個，而現在是46 g NO₂與N₂O₄的混合氣體，故氣體的分子個數介于0.5N_A～N_A之間，故A錯誤；
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O₂的物質的量為0.3mol，分子數為0.3 N_A，故B正確；
C、溶液的體積不確定，故OH^-的數目無法確定，故C錯誤；
D、8g氧氣的物質的量n=

m

M

=

8g

32g/mol

=0.25mol，而氧氣與鈉反應時，根據反應條件的不同，常溫下生成Na₂O，氧元素為-2價，故0.25mol氧氣得1mol電子；若在加熱時生成Na₂O₂，氧元素為-1價，則0.25mol氧氣得0.5mol電子，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是關鍵，難度不大．