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焓變△H＞0，反應
 
，△H＜0，反應
 
 （填吸熱或放熱）
考點：焓變和熵變
專題：化學反應中的能量變化
分析：據基本知識解答，放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0，據此解答．
解答： 解：放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0，故答案為：吸熱；放熱．
點評：本題考查焓變大于0時反應吸熱，焓變小于0時反應放熱的基礎知識，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數；
（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比；
（3）若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最終能產生沉淀多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去．

（1）G加熱可分解生成A，A的化學式為
 
，寫出物質A的一種用途
 
．
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式
 
，寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式
 
，
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式
 
，白色沉淀L會迅速變為
 
色，最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式
 
．
（4）溶液I中所含金屬離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學及其他領域中，都存在著平衡的問題，平衡移動原理也是一條普遍適用的規律，請運用有關知識回答下列問題．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用20.0g燒堿（NaOH）配制成500mL溶液，其溶質的物質的量濃度為
 
；從中取出10mL，這10mL溶液溶質的物質的量濃度是
 
，含溶質
 
g；若將這10mL溶液加水稀釋到100mL，所得溶液溶質的物質的量濃度為
 
，其中含Na+的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某一化學反應情況如圖，請回答
（1）2分鐘內A的平均速率是
 
；
（2）該反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL5×10-3mol?L-1Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

298K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3+ 立即被還原成Fe2+．據此某學習小組設計如圖所示的原電池裝置．下列有關說法正確的是（　　）
A、正極反應為Zn-2e-═Zn2+
B、左燒杯中溶液的紅色變淺
C、Pt電極上有氣泡出現
D、該電池總反應為3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應化學方程式如下：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，其中Fe的作用是（　　）
A、既不是氧化劑也不是還原劑
B、是氧化劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、是還原劑

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同步練習冊答案
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