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14．下列有關能源的說法不正確的是（　　）

	A．	人類利用能源的三個階段分別是：柴草時期、化石能源時期、多能源結構時期
	B．	人類使用沼氣是對化學能的充分利用
	C．	發展低碳經濟、循環經濟，開發推廣太陽能、水能、風能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用
	D．	生物質能主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，它是不可再生的能源

分析 A．人類對于能源的利用大致可以分為三個時代，柴草能源、化石能源、多能源時代；
B．根據沼氣池中的產物均可得到利用判斷；
C．太陽能、水能和風能無污染；
D．生物質能是可再生能源．

解答解：A．按照社會發展，人類使用的能源越來越復雜，大致可以分為三個時代，柴草能源、化石能源、多能源時代，故A正確；
B．沼氣池中產生的沼氣可以做燃料，沼氣池中發酵后的池底剩余物是很好的漚肥，故沼氣是對化學能的充分利用，故B正確；
C．太陽能、水能和風能無污染，是一種可利用的清潔能源，適合成為人類未來的重要能源，能減少化石燃料的使用，符合低碳經濟，故C正確；
D．生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉化為常規的固態、液態和氣態燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查了原料與能源的利用、能源發展史，題目難度不大，了解能源的類型、發展過程及合理利用方法為解答關鍵，注意明確可再生能源與非再生能源區別．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量akJ，又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為bkJ．則化學方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　　）

	A．	-（a-b）kJ•mol^-1		B．	-（a+b）kJ•mol^-1
	C．	-（5a-0.5b）kJ•mol^-1		D．	-（0.5a-5b）kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．請回答下列問題：
（1）七種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式

；含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（3）G元素的單質有毒，可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）將兩份足量的E單質分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應生成的氣體的體積比為2：3．
（5）由A、B、C所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學式），該化合物與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）已知一包白色晶體的混合物，經元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為4.66g
②再取等質量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如圖，該白色晶體的組成（用化學式表示）為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．

某化學小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應產氫速率與反應時間的關系圖．
（1）關于圖象的描述不正確的是③．
①a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率
②a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應的離子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（3）若其他條件不變，現換用500mL1mol•L^-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④
①鹽酸中c（H⁺）的濃度更大 ②Cl^-有催化作用 ③SO₄^2-有催化作用 ④SO₄^2-有阻化作用 ⑤Al³⁺有催化作用
（4）根據所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO₄溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO₃；⑦升高溫度．
其中，你認為不合理的方案有④⑤⑥，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式CH₂=CH₂．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質A可以被直接氧化為D，其化學方程式可表示為CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃COOH．
（4）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；反應類型：加成反應．
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反應類型：酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．固態化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發生復分解反應．甲組同學用如圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗．

（1）儀器B的名稱是分液漏斗．
（2）實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變為紅色，并有M生成，則Ⅲ中的試劑為堿石灰，Ⅳ中發生反應的化學方程式為3CuO+2NH₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，Ⅴ中的試劑為濃硫酸．
（3）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時Ⅱ中現象為變藍，原因是CuO與氨氣反應生成的水和未反應的氨氣形成氨水，使試紙變藍．
（4）經上述反應，2.5g化合物A理論上可得到0.56L（標準狀況）M，則A的電子式為

，A與水反應的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，比較A中陰陽離子的大小，陽離子半徑小于陰離子半徑（填大于，小于或等于）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）

	A．	等濃度的氨水與氯化銨溶液中，前者c（NH${\;}_{4}^{+}$）大
	B．	CH₃COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，水電離程度增大
	C．	向Na₂CO₃溶液中加入NaOH溶液后，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）增大
	D．	室溫時AgCl分別加入水中與AgNO₃溶液中，前者溶度積常數大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于如圖各裝置圖的敘述中，正確的是（　　）

	A．	制取氨氣
	B．	可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
	C．	X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
	D．	原電池，鋅電極為負極，發生還原反應