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19．下列說法正確的是（　　）
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增多
B．有氣體參加的反應，若增大壓強，可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使反應速率增大的主要原因是減小了反應物分子中活化分子的百分數
D．催化劑能增大活化分子的百分數，從而成千上萬倍地增大反應速率

分析 A．增大濃度，單位體積活化分子數目增多；
B．增大壓強，單位體積活化分子數目增多；
C．升高溫度，提供分子需要的能量，活化分子的百分數增大；
D．催化劑，降低反應所需的活化能而增大反應速率．

解答 解：A．增大濃度，單位體積活化分子數目增多，則使有效碰撞次數增大，反應速率加快，故A錯誤；
B．有氣體參加的反應，增大壓強，單位體積活化分子數目增多，從而使反應速率增大，故B錯誤；
C．升高溫度，提供分子需要的能量，活化分子的百分數增大，從而使有效碰撞次數增大，則反應速率加快，故C錯誤；
D．催化劑，降低反應所需的活化能，增大單位體積內活化分子的百分數，增大反應速率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響即可解答，側重活化理論的理解及分析的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用甘蔗渣合成某重要化合物X（化學式為C11H18O4）的一種路線如圖：

已知信息：
回答下列問題：
（1）D的結構簡式為，F官能團的名稱為醛基，
（2）②的反應類型為消去反應，③的反應類型為氧化反應．
（3）①的化學方程式為HOCH2（CHOH）CH2OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．④的化學方程式為．
（4）檢驗甘蔗渣在酸性條件下水解后有A生成的試劑是NaOH溶液，銀氨溶液．
（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式：Ⅰ．含六元環Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）根據本題信息，以乙炔、丁二烯為主要有機原料，通過兩步反應制備的合成路線為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下面所列物質中，屬于強電解質的是①⑦⑩（填序號，下同），
屬于弱電解質的是③⑥⑧，屬于非電解質的是②④⑤．
①氯化鉀　②乙醇　③醋酸　④氨氣　⑤蔗糖   ⑥硫化氫
⑦硫酸氫鈉　⑧一水合氨　 ⑨氯氣　⑩碳酸鋇⑪鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（　　）
A．消耗氧氣的體積為1.68 L
B．混合氣體中含NO21.12 L
C．此反應過程中轉移的電子為0.3 mol
D．參加反應的硝酸是0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是（　　）
A．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆漿可解毒
C．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
D．蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產物都只是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）某學生為了探究鋁與鹽酸反應過程中的速率變化，他用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50150300380410
①哪一時間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3min，原因是因該反應是放熱反應，此時溫度高．
②哪一段時段的反應速率最小4～5 min，原因是此時H+濃度小．
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，不好控制測量氫氣的體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液：A、蒸餾水   B、CuCl2溶液   C、NaNO3溶液，以減慢反應速率，你認為可行的是A，不可行的是BC，不可行的理由是加入少量CuCl2晶體時，CuCl2會與鋅反應置換出銅，Al、銅與酸會形成原電池，發生原電池反應而加快反應速率；加入硝酸鈉溶液時，存在的硝酸根離子和氫離子相當于存在硝酸，金屬鋁和硝酸反應不會產生氫氣．．
（3）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是③④⑥⑦
①H2O    ②BF3   ③CCl4   ④PCl3  ⑤SO3   ⑥N2 ⑦CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）C、CO、CO2在實際生產中有如下應用：
a．2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$  Si+2CO    b.3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
c．C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2      d．CO2+CH4 $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-267kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體，可以通過排氣管內壁活性炭涂層、排氣管內催化劑裝置進行處理．

①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：ac．
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．香料G的一種合成工藝如圖所示：

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其面積之比為1：1．

請回答下列問題：
（1）K中官能團的名稱為醛基，D→E的反應類型取代反應．
（2）A的結構簡式為
（3）寫出M→N的化學方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2
（4）檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是取少量M與試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu（OH）2加熱，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N．
（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子．滿足下列條件的F的同分異構體有6種
（不考慮立體異構）．（①能發生銀鏡反應②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環上有2個對位取代基，F的任意一種結構簡式為任意一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）
A．32 g O2含有的氧原子數目為2NA
B．56 g的Fe在足量Cl2中完全燃燒轉移電子數為2NA
C．1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數目為2NA
D．標準狀況下，22.4 L苯含有的碳原子數目為6NA

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