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用N_A表示阿伏加德羅常數，則下列說法錯誤的是（　　）

A、1 molCH₅⁺所含的電子數為10N_A

B、1 molC₂₀H₄₂中含有61 N_A個共價鍵

C、25℃時1 mL純水中含有10^-10N_A個OH^-離子

D、22.4 L的NH₃中含有4 N_A個原子

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．1 molCH₅⁺所含的電子數為10mol；
B．飽和烴中C-C鍵數為碳的個數減一，C-H個數為氫的個數；
C．25℃時水中氫離子和氫氧根離子的濃度為10^-7mol/L；
D．氣體不一定在標況下．

解答： 解：A．1 molCH₅⁺所含的電子數為10mol，電子數為10N_A，故A正確；
B．C₂₀H₄₂中19個C-C鍵和42個C-H鍵，1個C₂₀H₄₂中含有61 個共價鍵，則1 molC₂₀H₄₂中含有61 N_A個共價鍵，故B正確；
C．25℃時水的離子積為10^-14，水中氫離子和氫氧根離子的濃度為10^-7mol/L，所以1 mL純水中含有物質的量=濃度×體積，10^-7×10^-3=10^-10N_A個OH^-離子，故C正確；
D．氣體不一定標準狀況下，22.4L氨氣的物質的量不一定是1mol，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題．

練習冊系列答案

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；合金中銀的質量百分含量是

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．

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．
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．
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．

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升，a的取值范圍為

（2）某溫度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=

．
（3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是

（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（4）常溫時，BaSO₄的Ksp═1.08x10^-10．現將等體積的BaCl₂溶液與2.0x10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為

．
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性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為

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；
（2）試通過討論并計算每份混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物質的量：
第一種情況：n（Na₂O₂）=

mol和n（NaHCO₃）=

mol；
第二種情況：n（Na₂O₂）=

mol和n（NaHCO₃）=

mol．

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mol．（保留一位小數）
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（保留一位小數）
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氣體	CO	H₂	N₂	O₂	CO₂
體積（L）	15	70	20	4.5	10

列式計算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比

V(O2)

V(N2)

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．
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a取值

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VO2

剩余固體

Na₂CO₃，NaOH，Na₂O₂

Na₂CO₃，NaOH

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