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18.50g KNO3溶于水并稀釋至250mL,則此溶液的物質的量濃度為多少?

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算相關物理量;再根據c=$\frac{n}{V}$計算物質的量濃度.

解答 解:50g KNO3的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{50g}{101g/mol}$≈0.5mol;配成250mL溶液,則c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L;
答:溶液的物質的量濃度為2mol/L.

點評 本題考查物質的量濃度的相關計算,題目難度不大,注意有關計算公式的運用,側重于考查學生的分析能力和計算能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列操作中不影響測定1mol氫氣體積的實驗結果的是(  )
A.鎂帶稱量后,用砂紙擦去氧化膜B.硫酸稍過量
C.液體量瓶的體積讀數為氫氣的體積D.操作中裝置漏氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是??(  )
A.麻黃堿的催化氧化產物能發生銀鏡反應
B.可用碘水和銀氨溶液鑒別葡萄糖、麥芽糖和淀粉三種物質
C.油脂在人體內的化學變化主要是在脂肪酶的催化下進行水解
D.苯和油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.A、B、C三種氣體,A為無色不溶于水的氣體單質,在一定條件下,A與氧氣反應生成了B,B無色且難溶于水,它也能與氧氣反應生成C.C易溶干水并與水反應生成了B,反應后所得溶液呈酸性,則:
(1)三種氣體的化學式為AN2、BNO、CNO2
(2)除去A氣體中少量的氧氣的方法是將氣體通過灼熱的銅網;
(3)除去B中少量的C的方法是將氣體通過盛有水的洗氣瓶,然后干燥.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.計算下列物體在標準狀況下的體積
(1)2.8gCO
(2)34gNH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要應用,回答下列問題
Ⅰ.汽車尾氣會影響空氣質量,利用催化技術可以將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2,其反應為:2NO(g)+2CO(g)?催化劑2CO2(g)+N2(g).
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間(s)012345
c(NO)(mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)(mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)在上述條件下反應能夠自發進行,則該反應的△H<0(填寫“>”、“<”、“=”).
(2)1至3s的平均反應速率v(N2)=1.42×10-4mol•L-1•s-1,該溫度下,反應的平衡常數K=5000L•mol-1
(3)該溫度下,在體積恒為10L的三個密閉容器中分別充入下列物質,反應達到平衡后,N2的體積分數最小的是c(填序號)
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c.c0.21molCO2、0.09molN2
(4)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積了提高化學反應速率,為了分別探究溫度、催化劑比表面積對對化學反應速率的影響規律(不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響),某同學設計了三組探究實驗,實驗條件及結果見下表:
實驗編號T(℃)NO初始濃(mol•L-1催化劑的比表面積(m2•g-1NO平衡濃度(mol•L-1
2801.80×10-3820.60×10-3
2801.80×10-3124c(乙)
T(丙)1.80×10-31240.98×10-3
其中T(丙)>280(填“>”“<”或“=”),c(乙)=0.60×10-3
Ⅱ.N2H4可作為火箭發射的燃料,NO2作氧化劑,發生反應時生成氮氣和氣態水,已知2gN2H4(g)完全發生上述反應時共放出35.5kJ熱量,試寫出該反應的熱化學方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(l)△H=-1136kJ•mol-1
如果利用該反應設計成堿性燃料電池,工作時,電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑.
若用該電池做電源使用惰性電極熔融Na2SO4,電解池中陽極的電極反應式為2SO42--4e-=2SO3+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列各反應達到平衡后,減小壓強或升高溫度都能使化學平衡向正反應方向移動的是(  )
A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  (正反應為放熱反應)
B.C(s)+CO2(g)?2CO(g)  (正反應為吸熱反應)
C.2NO2(g)?N2O4(g)  (正反應為放熱反應)
D.3O2(g)?2O3(g)  (正反應為吸熱反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.室溫時,將足量的氯化銀固體分別加入①10mL蒸餾水中;②30mL0.1mol/L鹽酸;③5mL0.3mol/L食鹽溶液;④10mL0.2mol/L氯化鈣溶液中.均使氯化銀溶解并達到飽和,此時所得各種溶液中,銀離子濃度由大到小的順序是(  )
A.①②③④B.①②④③C.①③②④D.④③①②

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.鋁的化學性質非常活潑,暴露在空氣中就能與氧氣反應,請寫出對應的化學方程式4Al+3O2=2Al2O3.之所以能用來作為鍋子等餐具,是因為表面形成一層致密的氧化膜,保護鋁,使其耐腐蝕.

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