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18．50g KNO3溶于水并稀釋至250mL，則此溶液的物質的量濃度為多少？

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算相關物理量；再根據c=$\frac{n}{V}$計算物質的量濃度．

解答 解：50g KNO3的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{50g}{101g/mol}$≈0.5mol；配成250mL溶液，則c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L；
答：溶液的物質的量濃度為2mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度的相關計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列操作中不影響測定1mol氫氣體積的實驗結果的是（　　）
A．鎂帶稱量后，用砂紙擦去氧化膜B．硫酸稍過量
C．液體量瓶的體積讀數為氫氣的體積D．操作中裝置漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是??（　　）
A．麻黃堿的催化氧化產物能發生銀鏡反應
B．可用碘水和銀氨溶液鑒別葡萄糖、麥芽糖和淀粉三種物質
C．油脂在人體內的化學變化主要是在脂肪酶的催化下進行水解
D．苯和油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．A、B、C三種氣體，A為無色不溶于水的氣體單質，在一定條件下，A與氧氣反應生成了B，B無色且難溶于水，它也能與氧氣反應生成C．C易溶干水并與水反應生成了B，反應后所得溶液呈酸性，則：
（1）三種氣體的化學式為AN2、BNO、CNO2；
（2）除去A氣體中少量的氧氣的方法是將氣體通過灼熱的銅網；
（3）除去B中少量的C的方法是將氣體通過盛有水的洗氣瓶，然后干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．計算下列物體在標準狀況下的體積
（1）2.8gCO
（2）34gNH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要應用，回答下列問題
Ⅰ．汽車尾氣會影響空氣質量，利用催化技術可以將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2，其反應為：2NO（g）+2CO（g）?催化劑2CO2（g）+N2（g）．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）（mol•L-1）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（mol•L-1）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則該反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反應速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，該溫度下，反應的平衡常數K=5000L•mol-1
（3）該溫度下，在體積恒為10L的三個密閉容器中分別充入下列物質，反應達到平衡后，N2的體積分數最小的是c（填序號）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積了提高化學反應速率，為了分別探究溫度、催化劑比表面積對對化學反應速率的影響規律（不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響），某同學設計了三組探究實驗，實驗條件及結果見下表：
實驗編號T（℃）NO初始濃（mol•L-1）催化劑的比表面積（m2•g-1）NO平衡濃度（mol•L-1）
甲2801.80×10-3820.60×10-3
乙2801.80×10-3124c（乙）
丙T（丙）1.80×10-31240.98×10-3
其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10-3
Ⅱ．N2H4可作為火箭發射的燃料，NO2作氧化劑，發生反應時生成氮氣和氣態水，已知2gN2H4（g）完全發生上述反應時共放出35.5kJ熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
如果利用該反應設計成堿性燃料電池，工作時，電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
若用該電池做電源使用惰性電極熔融Na2SO4，電解池中陽極的電極反應式為2SO42--4e-=2SO3+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各反應達到平衡后，減小壓強或升高溫度都能使化學平衡向正反應方向移動的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反應為放熱反應）
B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）  （正反應為吸熱反應）
C．2NO2（g）?N2O4（g）  （正反應為放熱反應）
D．3O2（g）?2O3（g）  （正反應為吸熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫時，將足量的氯化銀固體分別加入①10mL蒸餾水中；②30mL0.1mol/L鹽酸；③5mL0.3mol/L食鹽溶液；④10mL0.2mol/L氯化鈣溶液中．均使氯化銀溶解并達到飽和，此時所得各種溶液中，銀離子濃度由大到小的順序是（　　）
A．①②③④B．①②④③C．①③②④D．④③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．鋁的化學性質非常活潑，暴露在空氣中就能與氧氣反應，請寫出對應的化學方程式4Al+3O2=2Al2O3．之所以能用來作為鍋子等餐具，是因為表面形成一層致密的氧化膜，保護鋁，使其耐腐蝕．

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