Question

10．原電池是直接把化學能轉化為電能的裝置．如圖所示：
①在Cu-Zn原電池中，Zn極發生氧化反應（填“氧化”或“還原”）．寫出電極反應式Zn-2e^-=Zn²⁺．Cu極為正極；發生的電極反應為2H⁺+2e^-=2H₂↑．
②外電路中，電子流向正極；內電路溶液中，SO₄^2-移向負極．

Answer 1

分析 ①原電池中活潑金屬做負極；負極上活潑金屬失電子發生氧化反應；正極上溶液中的陽離子得電子；
②原電池中電子從負極流向正極；原電池中陰離子移向原電池的負極．

解答 解：①在Cu-Zn原電池中，活潑金屬Zn做負極；負極上Zn失電子發生氧化反應生成鋅離子，其電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺；正極上溶液中的銅離子得電子生成Cu，其電極反應式為：2H⁺+2e^-=2H₂↑；
故答案為：氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正； 2H⁺+2e^-=2H₂↑；
②原電池中電子從負極流向正極，所以外電路中，電子流向正極；原電池中陰離子移向原電池的負極，則內電路溶液中，SO₄^2-移向負極；
故答案為：正；負．

點評 本題考查了原電池原理，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，電流由正極流向負極，題目難度中等．