Question

15．某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，經測定其相對分子質量為90．稱取該有機物樣品1.8g，在足量純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．試求該有機物的分子式．

Answer 1

分析 濃硫酸增重為燃燒生成水的質量，堿石灰增重為生成二氧化碳的質量，根據n=$\frac{m}{M}$計算有機物、水、二氧化碳的物質的量，再根據原子守恒計算分子中C、H原子數目，結合相對分子質量可計算O原子個數，進而確定分子式．

解答 解：有機物的物質的量為$\frac{1.8g}{90g/mol}$=0.02mol，
n（H₂O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，
n（CO₂）=$\frac{2.64g}{44g/mol}$=0.06mol，
所以有機物分子中N（C）=$\frac{0.06mol}{0.02mol}$=3、N（H）=$\frac{0.06mol×2}{0.02mol}$=6，
又因為有機物分子量為90，則有機物中N（O）=$\frac{90-12×3-1×6}{16}$=3，
故有機物分子式為C₃H₆O₃，
答：有機物的分子式為C₃H₆O₃．

點評 本題考查有機物分子式的確定，側重于學生分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據相對分子質量確定氧原子個數．