Question

20．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
A	氮原子的第一電離能大于氧原子	氮原子2p能級(jí)半充滿
B	CO2為直線形分子	CO2分子中C-O是極性鍵
C	金剛石的熔點(diǎn)低于石墨	金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
D	HF的沸點(diǎn)高于HCl	HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、氮原子2p能級(jí)半充滿，所以比較穩(wěn)定，難以失去電子；
B、CO₂分子是直線型；
C、金剛石是原子晶體；
D、從HF分子中含有氫鍵角度分析．

解答 解：A．氮原子2p能級(jí)半充滿，所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故A正確；
B．理論解釋不對(duì)，CO₂分子的價(jià)層電子對(duì)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO₂分子是直線型，故B錯(cuò)誤；
C．金剛石是原子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．理論解釋不對(duì)，HF分子中含有氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，難度不大，注意CO₂分子的價(jià)層電子對(duì)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO₂分子極性鍵形成的直線型分子．