Question

7．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．原子結構示意圖為．元素⑩名稱為溴單質與水反應化學方程式Br₂+H₂O=HBr+HBrO．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）②的最高價氧化物的化學式為N₂O₅寫出其最高價氧化物的水化物稀溶液與足量的鐵粉反應的離子方程式3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式、．
（6）③、⑥氫化物的沸點高低H₂O的沸點高于H₂S；原因H₂O分子之間存在氫鍵
（7）④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑大小S^2-＞Cl^-＞Na⁺
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質量在170～190之間，且⑥的質量分數約為70%．該化合物的化學式為S₄N₄．
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學式為Na₂O₂，鑒別該化合物中含④元素常用方法焰色反應；利用該化合物制取③單質的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8；⑩為Br，溴單質與水反應生成HBr與HBrO；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是高氯酸；上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，由鉀離子與氫氧根離子構成；
（3）②的最高價氧化物為五氧化二氮，其對應水化物為HNO₃，足量的Fe與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO與水；
（4）元素④與⑥的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成；
（5）①與⑦形成的化合物為CCl₄，屬于共價化合物，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對；①與⑥形成的化合物為CS₂，屬于共價化合物，分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對；
（6）③、⑥氫化物分別為H₂O、H₂S，由于水分子之間存在氫鍵，沸點較高；
（7）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（8）結合元素質量分數計算N、S原子數目之比，在結合相對分子質量確定分子式；
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物為過氧化鈉，鑒別該化合物中Na元素常用方法 為焰色反應，過氧化鈉與二氧化碳反應可以得到氧氣，同時生成碳酸鈉．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，原子結構示意圖為；⑩為溴元素，溴單質與水反應生成HBr與HBrO，反應方程式為：Br₂+H₂O=HBr+HBrO，
故答案為：Ar；；溴；Br₂+H₂O=HBr+HBrO；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄；上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，由鉀離子與氫氧根離子構成，電子式為：，
故答案為：HClO₄；；
（3）②的最高價氧化物為N₂O₅，其對應水化物為HNO₃，足量的Fe與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO與水，反應離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：N₂O₅；3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）元素④與⑥的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，屬于離子化合物，用電子式表示其形成為：，
故答案為：；離子；
（5）①與⑦形成的化合物為CCl₄，屬于共價化合物，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為；①與⑥形成的化合物為CS₂，屬于共價化合物，分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，電子式為，
故答案為：；；
（6）③、⑥氫化物分別為H₂O、H₂S，由于H₂O分子之間存在氫鍵，H₂O的沸點高于H₂S，故答案為：H₂O的沸點高于H₂S； 由于H₂O分子之間存在氫鍵；
（7）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（8）S和N形成的一種化合物相對分子質量在170～190之間，且S的質量分數約為70%，則N元素質量分數為30%，則分子中S、N原子數目之比=$\frac{70%}{32}$：$\frac{30%}{14}$≈1：1，令分子式為（SN）_n，則170＜46n＜190，可以確定3.7＜n＜4.13，故n=4，則分子式為：S₄N₄，
故答案為：S₄N₄；
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物為Na₂O₂，鑒別該化合物中Na元素常用方法為焰色反應，利用該化合物制取氧氣的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：Na₂O₂；焰色反應；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查元素周期律和元素周期表的綜合應用，側重常用化學用語的考查，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．