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2．設NA代表阿伏加德羅常數的數值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24LSO3含有的分子數等于0.1NA
B．1 mol Na2O2所含陰離子數為2NA
C．常溫常壓下，16gO2 和O3的混合氣體含有的氧原子數為NA
D．常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應，生成的HCl分子數目為3NA

分析 A、標況下，三氧化硫為固體；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、標況下，三氧化硫為固體，故不能根據其體積來計算其物質的量，故A產物；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含1mol陰離子即NA個，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA個，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故33.6L氯氣的物質的量小于1.5mol，則生成的HCl分子個數小于3NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如表所示：
元素編號元素性質與原子（或分子）結構
T最外層電子數是次外層電子數的3倍
X常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小
（1）寫出元素T的原子結構示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填字母）．
a．Y單質的熔點比Z單質低          
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強
（3）T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氰化鈉（NaCN），白色結晶顆粒或粉末，易潮解，應用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個領域，是一種重要的基本化工原料．
（1）氰化鈉中含有化學鍵的類型為共價鍵、離子鍵．碳的化合價為+2價，據此推測，氰化鈉中碳可能表現的性質是c（填序號）；
a．只具有氧化性    b．只具有還原性    c．既有氧化性又有還原性
工業上生產氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑該反應的還原劑為：Na、C（填化學式），當反應得到24.5g氰化鈉時，轉移電子數為1.5NA，同時產生標況下氫氣16.8L；
（2）氰化鈉遇水時極易與水反應，產生一種具有揮發性的可燃物，最終所得溶液呈強堿性（強于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液），寫出相關的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-，溶液中各離子濃度由大到小的順序為[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]．配制氰化鈉溶液的方法是b（填序號）；
a．在通風櫥中，直接將其溶解于水
b．在通風櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液，再稀釋到相應濃度
c．在通風櫥中，邊通CO2邊將其溶解于水
25℃時向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡合物，因此工業上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡合物Na[Au（CN）2]，其反應方程式為：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉化為Na2[Zn（CN）4]．據此，請寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應式：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-；負極：4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；
（4）含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入）過氧化氫溶液（或氯氣）（填常用試劑名稱）處理，使CN-轉變為無危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變為血紅色．寫出解毒原理相關離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在下列有機物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲酸，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷，⑦甲酸乙酯（填序號）
（1）能發生酯化反應的有①③；
（2）能發生加聚反應的有②；
（3）能與NaOH溶液反應的有③④⑥⑦；
（4）能發生銀鏡反應的有③⑤⑦；
（5）能發生消去反應的有②⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（　　）
A．煤燃燒時將化學能全部轉化為熱能
B．原電池將化學能轉化為電能
C．二次電池充電時將電能轉化為化學能
D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．原子結構示意圖為．元素⑩名稱為溴單質與水反應化學方程式Br2+H2O=HBr+HBrO．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）②的最高價氧化物的化學式為N2O5寫出其最高價氧化物的水化物稀溶液與足量的鐵粉反應的離子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式、．
（6）③、⑥氫化物的沸點高低H2O的沸點高于H2S；原因H2O分子之間存在氫鍵
（7）④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑大小S2-＞Cl-＞Na+
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質量在170～190之間，且⑥的質量分數約為70%．該化合物的化學式為S4N4．
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學式為Na2O2，鑒別該化合物中含④元素常用方法焰色反應；利用該化合物制取③單質的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于乙酸性質的敘述中，不正確的是（　　）
A．純凈的乙酸又稱為冰醋酸B．乙酸能與金屬鈉反應放出氫氣
C．乙酸的酸性比碳酸強D．乙酸與乙醇不互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有A，B，C，D，E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素．金屬B的原子核內質子數比它前一周期同主族元素原子的質子數多8個；C元素有三種同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的質量數是C1的3倍，C2的原子的質量數是C1的2倍．D的氣態氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4個，E離子的核外電子數比質子數多2個．
（1）寫出元素名稱：A．氟  B．鈉  C．氫  D．氮  E．硫．
（2）寫出C1，C2，C3粒子的符號：11H，12H，13H
（3）寫出E離子的結構示意圖 E的氫化物的分子式H2O．
（4）寫出A的單質與B的單質反應的化學方程式F2+2Na=2NaF；
（5）寫出A的單質和B的單質分別與水反應的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，將二者反應后生成的溶液混合，發生反應的離子方程式為HF+OH-=F-+H2O
（6）A與C形成的化合物中含化學鍵類型是共價鍵，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變小）
（2）若X、Y都是惰性電極，a是 H2SO4是溶液，
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為變小（變大、不變或 變小）
（3）若X、Y都是惰性電極，a 是Na2SO4是溶液，
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為不變（變大、不變或變小）
（4）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則（說明；雜質發生的電極反應不必寫出）
①X電極的材料是精銅，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu．

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