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15．Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是C．

分析 Ni原子外圍電子排布為3d84s2，未成對電子數為2，第二周期基態原子未成對電子數的外圍電子排布為2s22p2或2s22p4，同周期自左而右電負性增大，據此分析．

解答 解：Ni原子外圍電子排布為3d84s2，未成對電子數為2，第二周期基態原子未成對電子數的外圍電子排布為2s22p2或2s22p4，同周期自左而右電負性增大，故未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是C；
故答案為：C．

點評 本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布以及電負性的比較等，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室以氯化鐵腐蝕印刷電路銅板后的溶液（簡稱“腐蝕廢液”）為主要原料來制備氯化鐵晶體，從而重新用作腐蝕印刷電路銅板的試劑．該制備流程如圖：
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其中操作I加入的試劑W是鐵粉 （填寫名稱），操作Ⅱ和操作Ⅲ都使用的玻璃儀器名稱是玻璃棒，其中操作Ⅲ中該儀器的作用是攪拌．
（2）進行操作Ⅲ前需要通人氣體V，該氣體化學式是Cl2，若將溶液U加熱蒸干灼燒后得到的固體物質化學式是Fe2O3．
（3）請寫出實驗室制取氣體V的反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若通人的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質
FeCl2．請設計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則表明溶液U中含有Fe3+（或FeCl3），另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則表明溶液U中含有Fe2+（或FeCl2），說明通人V的量不足，若KMnO4溶液不褪色，說明通人V的量足夠 （簡要說明實驗步驟、現象和結論）．供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Cu2+Fe2+Mg2+
pH5.27.610.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+ （填離子符號）先沉淀，Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某溫度下：A+B?2C，反應達到平衡狀態．
（1）如果A為氣體，且增大壓強時，通過平衡移動使A的平衡濃度增大，則B為固體或純液體（填“狀態”），
（2）如果減少或增加B物質的量，平衡不移動，則B是固體或純液體（填“狀態”）．
（3）如果升溫，C的平衡濃度降低，此反應的逆反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機物：①硝基苯；②環己烷；③甲苯；④苯磺酸；⑤溴苯；⑥異丙苯．其中不能由苯通過一步反應直接制取的是（　　）
A．②④B．③C．①⑤②⑥D．③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在下列有機物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲酸，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷，⑦甲酸乙酯（填序號）
（1）能發生酯化反應的有①③；
（2）能發生加聚反應的有②；
（3）能與NaOH溶液反應的有③④⑥⑦；
（4）能發生銀鏡反應的有③⑤⑦；
（5）能發生消去反應的有②⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl2+2KIO3，下列說法不正確的是（　　）
A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
B．為防止反應的尾氣造成大氣污染，可以用堿性溶液吸收尾氣
C．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
D．制備KIO3的反應中I2被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．原子結構示意圖為．元素⑩名稱為溴單質與水反應化學方程式Br2+H2O=HBr+HBrO．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）②的最高價氧化物的化學式為N2O5寫出其最高價氧化物的水化物稀溶液與足量的鐵粉反應的離子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式、．
（6）③、⑥氫化物的沸點高低H2O的沸點高于H2S；原因H2O分子之間存在氫鍵
（7）④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑大小S2-＞Cl-＞Na+
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質量在170～190之間，且⑥的質量分數約為70%．該化合物的化學式為S4N4．
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學式為Na2O2，鑒別該化合物中含④元素常用方法焰色反應；利用該化合物制取③單質的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），經2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此化學反應速率的正確表示是（　　）
A．用A表示的反應速率是0.4 mol/（L•min）
B．分別用B、C表示反應的速率，其比值是3：2
C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．在這2 min內B和C兩物質濃度都逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．2S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1    2S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1     $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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