Question

12．（1）某溫度（t℃）時，水的K_w=1×10^-12，則該溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，其理由是
水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數增大．
（2）該溫度下，c（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1的溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

Answer 1

分析 水的電離吸熱，故升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數增大；根據c（H⁺）和c（OH^-）的相對大小來判斷溶液的酸堿性，據此分析．

解答 解：水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數增大，若水的K_w=1×10^-12＞1×10^-14，則溫度高于25℃，該溫度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液，c（OH^-）=1×10^-5mol•L^-1，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，顯示堿性．故答案為：＞；水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數增大；堿性．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷以及水的電離平衡的影響因素知識，注意溶液的酸堿性不能根據溶液的pH判斷，為易錯點．