Question

16．為了在實驗室制取干燥的氨氣，現提供有如圖1實驗儀器，請選擇合適的儀器組合實驗裝置進行實驗．
（1）組合實驗裝置時各種儀器的正確連接順序為（按從左到右的順序寫明儀器的編號①②…）①③④，集氣裝置進氣口為b．
（2）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）如何檢驗氨氣是否已收集滿（簡述操作方法、現象和結論）用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿
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（4）因考慮環境保護問題，某同學在集氣裝置后設計了尾氣吸收裝置，請在圖2方框內畫出該尾氣吸收裝置，并指明裝置中盛放的藥品．

Answer 1

分析 （1）實驗室制取干燥的氨氣，裝置順序按照發生裝置、凈化裝置、收集裝置排序，注意氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑堿石灰干燥；氨氣密度小于空氣密度，用向下排空氣法收集；
（2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的方法制取氨氣；
（3）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃•H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，可以利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，也可以利用氨氣和氯化氫氣體相遇生成白煙設計實驗；
（4）氨氣極易溶于水可以采用水吸收，但是應注意防止倒吸的發生．

解答 解：（1）實驗室制取干燥的氨氣，裝置順序按照發生裝置、凈化裝置、收集裝置排序，注意氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑堿石灰干燥，所以正確的順序為：①③④；
用向下排空氣法收集，所以進氣口為b；
故答案為：①③④；b；
（2）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃•H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿；
（4）氨氣極易溶于水可以采用水吸收，但是應注意防止倒吸的發生，裝置圖為：；
故答案為：．

點評 本題考查了氨氣的實驗室制備方法、收集方法，熟悉氨氣制備原理和氨氣的性質是解題關鍵，注意氨氣極易溶于水，尾氣吸收應采取防止倒吸的設備．