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6．下列離子方程式屬于鹽類的水解，且書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH-
C．Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3•D2O+H+

分析 A．碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子；
C．碳酸根離子分步水解，以第一步為主；
D．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子．

解答 解：A．NaHCO3溶液，離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；
B．NaHS溶液，離子方程式：HS-+H2O?H2S+OH-，故B正確；
C．Na2CO3溶液，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯誤；
D．NH4Cl溶于D2O中，離子方程式：NH4++D2O?NH3•HDO+D+，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查鹽類水解的離子方程式，明確鹽類水解規律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學按下列步驟配制100mL0.200mol•L-1Na2CO3溶液，請回答有關問題．
實驗步驟有關問題
（1）計算所需Na2CO3的質量需要Na2CO3的質量為2.12g．
（2）稱量Na2CO3固體稱量過程中應用到的主要儀器是分析天平或電子天平．
（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水為了加快溶解速率，常采取的措施是用玻璃棒攪拌．
（4）將燒杯中的溶液轉移至儀器A（已檢查不漏水）中①在轉移Na2CO3溶液前應將溶液冷卻至室溫；
②儀器A是100mL容量瓶；
③為防止溶液濺出，應采取的措施是用玻璃棒引流．
（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理 操作B是貼標簽．
討論按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是（選填“是”或“不是”）0.200mol•L-1．理由是因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）滑石一種硅酸鹽礦物，其化學式為Mg3Si4O10（OH）2，用氧化物的形式表示為3MgO•4SiO2•H2O．
（2）除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），寫出除去雜質的試劑．
①Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液 ②NO（NO2）H2O  ③Cl2（HCl飽和食鹽水④FeCl3 （FeCl2）氯水
（3）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集到標準狀況下氣體的體積是b（填字母序號）
a．1.12L           b．＞1.12L           c．＜1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應；例如，鈉呈黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．近年來，人們利用合成的方法制備了多種具有特殊結構的有機物，例如分子具有以下立體結構的環狀化合物（其中氫原子均已略去）．有人認為上述有機物中：①立方烷、棱晶烷、金剛烷都是烷烴的同系物②盆烯能與溴水發生加成反應③棱晶烷、盆烯都是苯的同分異構體④立方烷的二氯代物有3種同分異構體⑤金剛烷是癸烷的同分異構體．你認為上述判斷中正確的是（　　）
A．只有③B．②③C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作為燃料，其與過氧化氫發生反應放出大量熱量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發生上述反應生成液態水，則反應中放出的熱量Q＞2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）由甲醇、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發生反應的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（4）已知2CO（g）?CO2（g）+C（s），T=980K時，△H-T△S=0．當體系溫度高于980K時，△H-T△S的正負符號為正，所以在冶金工業中，以C作為還原劑溫度高于980K時的氧化產物是以CO為主，低于980K時以CO2為主．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某校化學興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗．裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣在水中的溶解度．
（3）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為無色溶液變藍色；發生反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl．
（4）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象．為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置中某處，添加下圖中的某種裝置，該裝置的作用是干燥Cl2．

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發生反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．一個反應能否自發進行，由焓變、熵變、反應溫度共同決定
B．在同一條件下，不同物質有不同的熵變，其體系混亂度越大，熵值越小
C．自發進行的反應一定能迅速發生
D．低溫時，吸熱且熵減的反應可能會自發發生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為了在實驗室制取干燥的氨氣，現提供有如圖1實驗儀器，請選擇合適的儀器組合實驗裝置進行實驗．
（1）組合實驗裝置時各種儀器的正確連接順序為（按從左到右的順序寫明儀器的編號①②…）①③④，集氣裝置進氣口為b．
（2）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）如何檢驗氨氣是否已收集滿（簡述操作方法、現象和結論）用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿
．．
（4）因考慮環境保護問題，某同學在集氣裝置后設計了尾氣吸收裝置，請在圖2方框內畫出該尾氣吸收裝置，并指明裝置中盛放的藥品．

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