Question

16．某同學按下列步驟配制100mL0.200mol•L^-1Na₂CO₃溶液，請回答有關問題．

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需Na2CO3的質量	需要Na2CO3的質量為2.12g．
（2）稱量Na2CO3固體	稱量過程中應用到的主要儀器是分析天平或電子天平．
（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水	為了加快溶解速率，常采取的措施是用玻璃棒攪拌．
（4）將燒杯中的溶液轉移至儀器A（已檢查不漏水）中	①在轉移Na2CO3溶液前應將溶液冷卻至室溫； ②儀器A是100mL容量瓶； ③為防止溶液濺出，應采取的措施是用玻璃棒引流．
（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時應注意的問題是加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理	操作B是貼標簽．

討論按上述步驟配制的Na₂CO₃溶液的濃度不是（選填“是”或“不是”）0.200mol•L^-1．理由是因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）依據稱取溶質質量精確度要求選擇需要用的天平；
（3）依據玻璃棒在溶解固體時作用解答；
（4）依據容量瓶使用方法和注意問題解答；
（5）依據定容的正確操作解答；
（6）依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標簽解答；
該實驗漏掉洗滌操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制100mL0.200mol•L^-1Na₂CO₃溶液，需要溶質碳酸鈉的質量m=0.200mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g；
故答案為：2.12g；
（2）托盤天平精確度為0.1g；要想精確度達到0.01g，應選擇分析天平或電子天平；
故答案為：分析天平或電子天平；
（3）為了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒攪拌；
故答案為：用玻璃棒攪拌；
（4）容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷液體，移液時應冷卻到室溫，配制100mL溶液應選擇100mL容量瓶，容量瓶瓶頸較細，移液時為防止溶液濺出，應采取的措施是用玻璃棒引流；
故答案為：①冷卻至室溫；
②100mL容量瓶；
③用玻璃棒引流；
（5）定容時，開始直接加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切；
故答案為：加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切；
（6）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標簽；
故答案為：貼標簽；
該實驗漏掉洗滌操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，依據C=$\frac{n}{V}$可知，最終配制溶液的濃度小于0.200mol•L^-1；
故答案為：不是；因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶使用方法和注意問題，題目難度不大．