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5.完成下列各題.
(1)中國的瓷器馳名世界,制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料,經高溫燒結而成.若以氧化物形式表示粘土的組成,應寫為:Al2O3•2SiO2•2H2O.
(2)賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的,這一過程中發生反應的化學方程式為:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.
(3)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑,工業上是用氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生產ClO2的,反應過程中同時會生成氯氣.寫出該反應的化學方程式:2NaClO3+4HCl(濃)=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O.

分析 (1)根據化學式改寫成相應的氧化物得形式,按照活潑金屬氧化物.較活潑金屬氧化物.SiO2.H2O得順序來書寫,并要遵守原子守恒來分析解答;
(2)玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅和氫氟酸反應生成四氟化硅;
(3)氯酸鈉和濃鹽酸反應能生成二氧化氯、氯氣、水和氯化鈉.

解答 解:(1)鋁的氧化物為Al2O3,硅的氧化物為SiO2,氫的氧化物為H2O,則根據活潑金屬氧化物.較活潑金屬氧化物.SiO2.H2O得順序可知,[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O3•2SiO2•2H2O,
故答案為:Al2O3•2SiO2•2H2O;
(2)玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅和氫氟酸反應生成四氟化硅,反應方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,故答案為:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(3)用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2,同時有Cl2生成,且Cl2體積為ClO2的一半,氯酸鈉和濃鹽酸反應的化學方程式為:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,故答案為:2NaClO3+4HCl(濃)=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O.

點評 本題考查將復雜化合物寫出氧化物的形式、方程式是書寫,明確物質的性質是解本題關鍵,根據反應物、生成物及反應條件書寫方程式,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
A.一個反應能否自發進行,由焓變、熵變、反應溫度共同決定
B.在同一條件下,不同物質有不同的熵變,其體系混亂度越大,熵值越小
C.自發進行的反應一定能迅速發生
D.低溫時,吸熱且熵減的反應可能會自發發生

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.為了在實驗室制取干燥的氨氣,現提供有如圖1實驗儀器,請選擇合適的儀器組合實驗裝置進行實驗.
(1)組合實驗裝置時各種儀器的正確連接順序為(按從左到右的順序寫明儀器的編號①②…)①③④,集氣裝置進氣口為b.
(2)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)如何檢驗氨氣是否已收集滿(簡述操作方法、現象和結論)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果試紙變藍,則氨氣已滿
..
(4)因考慮環境保護問題,某同學在集氣裝置后設計了尾氣吸收裝置,請在圖2方框內畫出該尾氣吸收裝置,并指明裝置中盛放的藥品.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4,可用于洗滌有霉斑的衣物.某小組同學擬探究H2C2O4濃度對反應速率的影響.
實驗儀器
I.實驗原理:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
Ⅱ.實驗設計
(1)【方案】觀察反應現象:在其它相同條件下,測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4
溶液混合后,溶液褪色所需的時間.擬定實驗數據:
實驗序號溫度/℃各物質的體積/mL反應時間
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
1253.02.04.06.0t1
25.02.04.04.0t2
3252.04.02.0t3
表中①、②處的數據分別是25、7.0.
III.討論與交流
(2)小組同學在處理一系列的實驗數據時,發現速率(v)-時間(t)曲線如圖所示.他們認為:0~t時間內,速率變快的可能原因是①產物Mn2+是反應的催化劑、②該反應放熱使溫度升高.
(3)實驗室常用KMnO4標準溶液滴定某濃度草酸.
KMnO4溶液置于酸式滴定管(填儀器名稱)中,判斷到達滴定終點的現象是溶液由無色變為淺紫紅色,且半分鐘內不褪色.若讀取滴定管數據時,起始讀數正確,終點俯視讀數,則測定結果偏低(填“偏高”、“偏低”、“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.室溫下,下列各組離子能大量共存的是(  )
A.通入大量CO2的溶液中:K+、ClO-、SO32-、HCO3-
B.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
C.含有較多Al3+的溶液:Na+、SO42-、I-、ClO-
D.c(H+):c(OH-)=1:1012的水溶液中:CO32-、Na+、NO3-、AlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.現有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質的KNO3溶液,選擇適當的試劑除去雜質,得到純凈的KNO3固體,實驗流程如圖所示.

注:KNO3固體受熱容易分解
(1)沉淀A的主要成分是BaSO4;BaCO3(填化學式).
(2)②中反應的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓.
(3)③加入過量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+
(4)實驗室要用450mL 0.40mol/L KNO3溶液配制植物生長液,用實驗獲得的KNO3固體配制.
①稱取KNO3固體的質量是20.2 g.
②某同學轉移溶液的操作如右圖所示,該同學操作中的錯誤是沒有用玻璃棒引流.
③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀釋到400mL,稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度為0.10mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列關于物質的分離表述不正確的是(  )
A.用蒸餾法可實現海水的淡化
B.乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取劑
C.用“蒸發結晶”的方法從氯化鈉溶液中分離得到氯化鈉晶體
D.除去氧化鐵中的氧化鋁雜質:用NaOH溶液浸泡,再過濾、洗滌、干燥,即可得到純凈氧化鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.鐵及其化合物與生產、生活關系密切,
(1)如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖.
①該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕,
②圖中A、B、C、D、四個區域,生成鐵銹最多的是B(填字母).
(2)已知:Fe(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═FeO(s)△H=-272kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
則高爐煉鐵過程中FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.對于反應2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,達到平衡后縮小容器體積,下列說法正確的是(  )
A.平衡逆向移動B.混合氣體顏色比原來深
C.混合氣體顏色比原來淺D.混合氣體的平均相對分子質量變小

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同步練習冊答案
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