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9．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在Ag+催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．列說法正確的是（　　）
A．反應中有水參加反應
B．反應后溶液呈無色
C．該反應的還原劑為K2S2O8
D．MnSO4和K2S2O8的化學計量數分別為、2

分析 根據反應物為硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液，生成物為高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸，利用質量守恒定律和電子守恒來寫出并配平上述反應的化學方程式為2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，Mn元素的化合價由+2價升高到+7價，則MnSO4為還原劑，S元素的化合價由+7降低為+6價，則K2S2O8為氧化劑，據此分析．

解答 解：A、由信息可知，反應物與生成物，則MnSO4+K2S2O8+H2O→KMnO4+K2SO4+8H2SO4，Mn元素的化合價由+2價升高到+7價，S元素的化合價由+7降低為+6價，
由電子守恒及質量守恒定律可知，配平的化學反應為2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，所以有水參加反應，故A正確；
B、因生成KMnO4為紫色，所以反應后溶液呈紫紅色，故B錯誤；
C、2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，Mn元素的化合價由+2價升高到+7價，則MnSO4為還原劑，S元素的化合價由+7降低為+6價，則K2S2O8為氧化劑，故C錯誤；
D、由2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，MnSO4和K2S2O8的化學計量數分別為2、5，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應物與生成物并利用化合價的變化來寫反應方程式是解答本題的關鍵，并注意電子守恒的應用來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應離子方程式正確的是（　　）
A．向氯化鋁溶液中加入過量稀氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在298k溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表數據：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①該溫度下，此反應的平衡常數K=$\frac{9}{25}$；
②若反應在398K進行，某時刻測得n（CO）=0.5mol  n（H2O）=1.0mol，n（CO2）=1.0mol  n（H2）=1.2mol則此時V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）CaS在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應生成CaSO4，該反應的化學方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應，在其苯環上引入一個羧基，對二甲苯的結構產簡式為：，產物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3OH（l）△H3
H2O（g）═H2O（l）△H4
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5
下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是（　　）
A．△H1＞△H2B．△H2=△H1+△H4C．△H3=△H2-△H5D．△H4＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示．

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態的是B（填選項字母）．
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變
（2）反應進行到10min時，共吸收熱量11.38kJ，則該反應的熱化學方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計算該反應的平衡常數K=0.9．
（4）反應進行到20min時，再向容器內充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO2）=0.9
mol/L．
①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請在圖2中畫出20min后各物質的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B 18g，C49g，還有D生成．已知D的式量為106．現將22gA和11gB混合反應，能生成D（　　）
A．1m olB．0.5molC．0.275molD．0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應2SO2+O2?2SO3經amin后，SO3濃度的變化情況如圖所示，在時間0-amin內用O2表示的平均反應速率為0.04mol/（L•min），則a等于（　　）
A．0.1B．2.5C．5D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．向100mL0.1mol/L的硫酸鋁溶液中滴加0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，如果得到1.17g沉淀，則消耗的氫氧化鈉溶液的體積為（　　）
A．130mlB．100mlC．90mlD．50ml

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．化學變化中的能量變化都是化學能和熱能間的相互轉化．×．（判斷對錯）

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