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14.現有A、B、C三種化合物,各取40g相混合,完全反應后,得B 18g,C49g,還有D生成.已知D的式量為106.現將22gA和11gB混合反應,能生成D(  )
A.1m olB.0.5molC.0.275molD.0.25mol

分析 40gA完全反應,參加反應的B的質量為40g-18g=22g,生成的C的質量為49g-40g=9g,根據質量守恒定律計算生成的D的質量,根據質量定比定律,計算22gA和11gB反應,哪種物質有剩余,根據不足量的物質利用質量定比關系計算生成D的質量,再根據n=$\frac{m}{M}$計算生成的D的物質的量.

解答 解:40gA完全反應,參加反應的B的質量為40g-18g=22g,生成的C的質量為49g-40g=9g,根據質量守恒定律可知,生成的D的質量為40g+22g-9g=53g,
11gB完全反應需要A的質量為40g×$\frac{11g}{22g/mol}$=20g,小于22g,故22gA和11gB反應,B完全反應,故生成D的質量為53g×$\frac{11g}{22g}$=26.5g,
故生成D的物質的量為$\frac{26.5g}{106g/mol}$=0.25mol,
故選:D.

點評 本題考查了物質的量的有關計算、質量守恒的應用,題目難度中等,側重于考查學生對基礎知識的應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.工業上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸.為研究鐵質材料與濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:
【探究一】
(1)甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是鐵表面被鈍化.
(2)甲同學另稱取鐵釘10.0g放入25.0mL濃硫酸中,加熱,充分應后得到溶液X并收集到氣體Y.甲同學認為X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+.若要確認此結論,應用ad(選填序號).
a.KSCN溶液    b.鐵粉和KSCN溶液     c.氨水    d.酸性KMnO4溶液
(3)乙同學取448mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,溴水褪色,發生反應的離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33g.由此推知氣體Y中SO2的體積分數為50%.
【探究二】
分析乙同學實驗中SO2體積分數的結果,丙同學認為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體.為此設計了如圖探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略).

(4)裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡.
(5)丙同學認為用如圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z,則Z氣體為H2(化學式),證明Z氣體的實驗現象為黑色固體變紅,且無水硫酸銅變藍;F裝置的作用是防止空氣中水進入到E
(6)認為氣體Y中還含有W的理由是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O(用化學方程式表示).為確認W的存在,需在裝置中添加M于c(選填序號).
a.A之前      b.A-B間       c.B-C間       d.C-D間.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實驗室用如圖裝置模擬上述過程:
①完成除去甲醇的離子方程式:6Co3++CH3OH+H2O═CO2+6Co2++6H+
②若如圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池,則電池負極的電極反應式:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O;
③凈化含1mol甲醇的水,理論上燃料電池需消耗KOH2mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.硅是微電子工業和太陽能發電的基礎材料,獲得高純硅的方法很多.
(1)目前已工業化進行的方法是由液氨存在下用NH4Cl與Mg2Si 反應可制取SiH4,該反應的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2+4NH3,硅烷再分解即可得高純硅.
(2)2003年Toshiyuki Nohira等人采用CaCl2為熔鹽體系,用石墨作陽極,采用圖1特制的陰極,由SiO2直接電解制得純硅,總反應方程式為:SiO2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;}}{熔融CaCl_{2}}$ Si+2O2↑則陰極的電極反應式為SiO2+4e-=Si+2O2-;陽極石墨塊除作為電極外,另一作用是將陽極生成的O2轉變為CO2、CO.

(3)西門子生產高純硅關鍵工藝之一是SiCl4氫化為SiHCl3,原理為:SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)△H.反應的分壓常數(平衡分壓p代替平衡濃度c,分壓=總壓×物質的量分數)與溫度的關系如圖2.
①該反應為△H>0(選填:“>”“<”“=”)
②平衡常數Kp=$\frac{P(SiHC{l}_{3})•P(HCl)}{P(CC{l}_{4})•P({H}_{2})}$.
③提高SiCl4轉化為SiHCl3的轉化率除可改變溫度外,還可以采取的措施是提高n(H2)/n(SiCl4)投料比.
④該工藝是在無水條件下進行的,以避免發生:SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑,該反應中每水解1molSiHCl3,轉移電子的物質的量為2mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在Ag+催化下可發生氧化還原反應,生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸.列說法正確的是(  )
A.反應中有水參加反應
B.反應后溶液呈無色
C.該反應的還原劑為K2S2O8
D.MnSO4和K2S2O8的化學計量數分別為、2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用催化劑
D.H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質,節能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2molCO2和3mol H2,發生的反應為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a kJ•mol-1(a>0),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①能說明該反應已達平衡狀態的是AB(填編號)
A.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C.單位時間內每消耗1.2mol H2,同時生成0.4molH2O
D.該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1,且保持不變
②計算該溫度下此反應的平衡常數K=0.20.(保留兩位有效數字).若改變條件C(填選項),可使K=1.
A.增大壓強    B.增大反應物濃度    C.降低溫度     D.升高溫度    E.加入催化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度:
難溶電解質Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子.例如:
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應,過濾結晶即可;
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應,過濾結晶即可;
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調節溶液的pH=4,過濾結晶即可.
請回答下列問題:
(1)上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被轉化為Fe(OH)3(填化學式)而除去.
(2)①中加入的試劑應該選擇氨水為宜,其原因是不會引進新的雜質.
(3)②中除去Fe3+所發生的總反應的離子方程式為2Fe3++3Mg(OH)2=3Mg2++2Fe(OH)3
(4)下列與方案③相關的敘述中,正確的是ACDE(填字母).
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質,不產生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調節溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法不正確的是(  )
A.需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應
B.任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發生
C.反應物和生成物具有的總能量決定了反應是吸熱還是放熱
D.吸熱反應在一定條件下(如加熱等)也能夠發生

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