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在下列物質(zhì)中，①36Li ②1123Na ③1224Mg ④37Li ⑤614C ⑥C60⑦異丁烷 ⑧正丁烷 ⑨碳納米管
（1）互為同位素的是
①④
①④
；（2）互為同素異形體的是
⑥⑨
⑥⑨
；
（3）互為同分異構(gòu)體的是
⑦⑧
⑦⑧
．（填編號(hào)）
分析：（1）根據(jù)同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子；
（2）根據(jù)同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)．判斷同素異形體的關(guān)鍵把握兩點(diǎn)：①同種元素形成，②不同單質(zhì)；
（3）根據(jù)同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物．
解答：解：（1）根據(jù)同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，36Li、37Li的質(zhì)子數(shù)是3，中子數(shù)分別為3、4，故答案：①④；
（2）根據(jù)同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，C60、碳納米管兩者是由碳元素形成的不同單質(zhì)，故答案為：⑥⑨；
（3）根據(jù)同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物，異丁烷 和正丁烷的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故答案為：⑦⑧．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念，判斷時(shí)要抓住三者的對(duì)象分別是：原子、單質(zhì)、化合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）的生產(chǎn)過程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，經(jīng)測定，溶液pH為2．
II．對(duì)I中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純．
已知：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
試回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是
C
C
．（填序號(hào)）
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加入的物質(zhì)Y是
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
．②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
．
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），應(yīng)采取的措施是
在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
．
（4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來制取CuCl2溶液，該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為
電解池
電解池
．（填“原電池”或“電解池”）②請(qǐng)你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液．
（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
②
②
除去它們．（選填序號(hào)）
①NaOH  ②FeS  ③Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列各題
（1）畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子
；L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子
．
（2）凡是與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，我們稱之為酸性氧化物，例如，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O若Mn2O7也是酸性氧化物，請(qǐng)寫出其與KOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖  
對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類，其中屬于堿的是（填序號(hào)，下同）
③
③
，屬于酸性氧化物的是
②
②
．在上述物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是
⑤⑥
⑤⑥
，屬于電解質(zhì)的是
①③
①③
，非電解質(zhì)的是
②④⑦
②④⑦
．
（4）①0.5molH2SO4含
1.204×1024
1.204×1024
個(gè)氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
36.5
36.5
g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
64g/mol
64g/mol
． 
③若a g CO2含b個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為
44b
3a
44b
3a
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）的生產(chǎn)過程如下：

    I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，經(jīng)測定，溶液pH為2。

    II．對(duì)I中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純。

    已知：

 

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

1.9

3.2

Cu2+

4.7

6.7

    試回答下列問題：

   （1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是          。（填序號(hào)）

              A．KMnO4        B．K2Cr2O4              C．H2O2                  D．NaClO

   （2）①加緊入的物質(zhì)Y是             。

        ②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。

   （3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），應(yīng)采取的措施是                                                 。  

（4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H+===Cu2++H2↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來制取CuCl2溶液，該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為           。（填“原電池”或“電解池”）

        ②請(qǐng)你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。

   （5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-53

1.6×10-24

        某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的       除去它們。（選填序號(hào)）

        ①NaOH            ②FeS                       ③Na2S

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省協(xié)作體高三3月調(diào)研理綜部分（解析版） 題型：填空題

（15分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）的生產(chǎn)過程如下：

    I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，經(jīng)測定，溶液pH為2。

    II．對(duì)I中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純。

    已知：

 

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

1.9

3.2

Cu2+

4.7

6.7

    試回答下列問題：

   （1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是           。（填序號(hào)）

              A．KMnO4        B．K2Cr2O4              C．H2O2                  D．NaClO

   （2）①加緊入的物質(zhì)Y是              。

        ②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                  。

   （3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），應(yīng)采取的措施是                                                  。  

（4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H+===Cu2++H2↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來制取CuCl2溶液，該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為           。（填“原電池”或“電解池”）

        ②請(qǐng)你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。

   （5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-53

1.6×10-24

        某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的       除去它們。（選填序號(hào)）

        ①NaOH            ②FeS                       ③Na2S

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）的生產(chǎn)過程如下：

I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，經(jīng)測定，溶液pH為2

II．對(duì)I中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純

 

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

1.9

3.2

Cu2+

4.7

6.7

 試回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是           。（填序號(hào)）

A．KMnO4       B．K2Cr2O4      C．H2O2    D．NaClO 

（2）①加入的物質(zhì)Y是          

②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                              

（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），應(yīng)采取

的措施是                                                  。

（4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H+===Cu2++H2↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來制取CuCl2溶液，該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為           。（填“原電池”或“電解池”）

②請(qǐng)你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。

（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-53

1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的        除去它們。（選填序號(hào)）①NaOH         ②FeS          ③Na2S

 

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