Question

【題目】常溫時，某溶液中由水電離出的H+和OH﹣的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10﹣10，則該溶液可能是（ ）

①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．

A．①④⑤ B．③ C．①②③ D．③⑤

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）與c（OH﹣）的乘積為10﹣10，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣5mol/L，水的電離被促進(jìn)．而酸、堿溶液對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進(jìn)作用．據(jù)此分析．

解：①H2SO4對水的電離有抑制作用，故錯誤；

②CH3COOH是酸，對水的電離有抑制作用，故錯誤；

③NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會水解，對水的電離有促進(jìn)作用，故正確；

④KOH是堿，對水的電離有抑制作用，故錯誤；

⑤CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中會水解，對水的電離有促進(jìn)作用，故正確．

故選D．