Question

【題目】HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1molL﹣1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（ ）

A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

C．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

D．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，NaA為強堿弱酸鹽，A﹣水解導致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒．

解：A．NaA為強堿弱酸鹽，A﹣水解導致溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH﹣），A﹣水解、鈉離子不水解，所以c（Na+）＞c（A﹣），A﹣水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；

B．根據A知，c（OH﹣）＜c（A﹣），故B錯誤；

C．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故C正確；

D．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以c（Na+）+c（OH﹣）＞c（A﹣）+c（H+），故D錯誤；

故選C．