【題目】在室溫下，同種規格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最大的是( )
A．0.1mol/L的鹽酸15mL B．0.2mol/L的鹽酸12mL
C．0.25mol/L的鹽酸8mL D．1mol/L的鹽酸15mL
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陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn＋2OH－―2e－＝ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ ，據此判斷，碳棒是 ( )
A．正極，被還原 B．正極，被氧化
C．負極，被還原 D．負極，被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。下列有關我們常用的元素周期表的說法正確的是( )
A. 元素周期表有七個橫行，也是七個周期
B. 元素周期表有18個縱行，即有18個族
C. 短周期是指第一、二、三、四周期
D. ⅠA族的元素全部是金屬元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A．NH4++H2ONH3H2O+H+
B．NH3H2ONH4++OH﹣
C．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有室溫下濃度均為1×10﹣3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為 ．
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因 ．
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為 ，最終產生H2總量的關系為
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為① ③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，某溶液中由水電離出的H+和OH﹣的物質的量濃度乘積為1×10﹣10，則該溶液可能是（ ）
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．
A．①④⑤ B．③ C．①②③ D．③⑤
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【題目】由Na、Mg、Al、Zn四種金屬中的兩種組成的混合物30g,與足量的稀硫酸反應生成1g氫氣，則混合物中必定有的金屬是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
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【題目】向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反應后溶液中Br-和Cl-的物質的量濃度相等，則溶液中發生反應的離子方程式為 ( )
A．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- B．2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
C．4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl- D．2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-
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