Question

14．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1L0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中HSO₄^-總數為0.1N_A
• B． 16g16O₂和18g18O₂中含有的質子數均為8N_A
• C． 1molFe與足量的稀硝酸反應，轉移電子數為2N_A
• D． 標準狀況下，2.24LCl₂溶于水所得溶液中含有的氯離子數為0.1N_A

Answer 1

分析 A、硫酸氫鈉在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
B、¹⁶O₂和¹⁸O₂分別由¹⁶O和¹⁸O原子構成；
C、鐵和足量的稀硝酸反應后變為+3價；
D、氯氣和水的反應為可逆反應．

解答 解：A、硫酸氫鈉在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，即溶液中無硫酸氫根離子，故A錯誤；
B、¹⁶O₂和¹⁸O₂分別由¹⁶O和¹⁸O原子構成，故16g¹⁶O₂和18g¹⁸O₂中含有的¹⁶O和¹⁸O原子的物質的量均為1mol，而¹⁶O和¹⁸O原子中均含8個質子，故1mol¹⁶O和¹⁸O原子中含有的質子數均為8N_A個，故B正確；
C、鐵和足量的稀硝酸反應后變為+3價，故1mol鐵反應后轉移3N_A個電子，故C錯誤；
D、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯離子個數小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．