Question

取5.3g Na₂CO₃溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物質的量濃度；
（2）Na⁺ 物質的量濃度；
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質的量濃度變為0.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

先求出Na₂CO₃的物質的量，再根據C=

n

V

求出物質的量濃度；
（2）根據Na₂CO₃的化學式可知，Na⁺ 物質的量濃度是的Na₂CO₃的濃度的2倍，據此計算；
（3）根據稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算．

解答： 解：（1）根據n=

m

M

可知Na₂CO₃的物質的量n=

5.3g

106g/mol

=0.05mol，根據C=

n

V

可知Na₂CO₃物質的量濃度C=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L．
答：Na₂CO₃物質的量濃度為0.5mol/L；
（2）根據Na₂CO₃的化學式可知，Na⁺ 物質的量濃度是的Na₂CO₃的濃度的2倍，故Na⁺ 物質的量濃度C=0.5mol/L×2=1mol/L．
答：Na⁺ 物質的量濃度為1mol/L；
（3）設加入蒸餾水的體積為Vml，根據稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
0.5mol/L×20ml×10^-3=0.4mol/L×（20ml+Vml）×10^-3
解得：X=5ml．
答：需加入蒸餾水的體積為5ml．

點評：本題考查了物質的量濃度的有關計算，熟記公式的使用以及物質的結構是解題關鍵，難度不大．