Question

（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^-、HCl、Na、Mg²⁺八種粒子中，選擇符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中與K⁺質子數不同，電子數相同的有

 

；
②上述粒子中與NH₃質子數相同，電子數也相同的有

 

；
③上述粒子中電子數大于質子數的有

 

．
（2）用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，該電池的負極材料是

 

，正極的電極反應式為

 

，電池工作時電子流向

 

（填“正極”或“負極”）．
（3）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．若經5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L?min），請填寫下列空白：
①x的數值為

 

；
②A的平均反應速率為

 

；
③5min時B的轉化率為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,原電池和電解池的工作原理

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）分子：核外電子數=質子數；陽離子：核外電子數=質子數-電荷數；陰離子：核外電子數=質子數+電荷數；
（2）依據原電池原理分析，活潑金屬做負極失電子發生氧化反應，正極上是溶液中氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣；
（3）達到平衡時，容器內的壓強變小，所以x=1，根據三段式解題法，求出A的反應速率、B的轉化率，A的反應速率=

△c

△t

，B的轉化率為

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：（1）①K⁺質子數為19，電子數為18，H₂S、HCl的質子數都為18，電子數都為18，故答案為：H₂S、HCl；
②NH₃質子數為10，電子數為10，CH₄、H₂O的質子數都為10，電子數都為10，故答案為：CH₄、H₂O； 
③陰離子中電子數大于質子數，故答案為：OH^-；
（2）用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，該電池的負極材料是鋅片，正極為銅片，正極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電子流向從負極流向正極；
故答案為：鋅片；2H⁺+2e^-=H₂↑；正極；
（3）達到平衡時，容器內的壓強變小，所以x+2＜3+1，且x為整數，所以x=1；
平衡時，生成的D的物質的量為  0.2mol/（L﹒min）×5min×2L=2mol，
             3A（氣）+B（氣）?C（氣）+2D（氣），
開始（mol）：6       2          0        0
變化（mol）：3       1          1        2
平衡（mol）：3       1          1        2
①上述計算可知x的數值為1，故答案為：1；
②A的平均反應速率=

3mol 2L

5min

=0.3mol/（L﹒min），故答案為：0.3mol/（L﹒min）；
③B的轉化率=

1

2

×100%=50%，故答案為：50%．

點評：本題考查微粒中質子數和電子數的判斷，化學平衡的計算應用，難度不大．要注意質子數與核外電子數的關系，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．