Question

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5mol SO₂、3mol O₂，反應達平衡時有3mol SO₂發生了反應．試填寫下列空格：
（1）生成SO₃

 

 mol；
（2）O₂的轉化率為

 

；
（3）平衡時體系中SO₂的百分含量（體積分數）為

 

；
（4）降低溫度，O₂的轉化率

 

；v_正

 

；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）保持容器體積不變，加入He，則SO₂的物質的量

 

．（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應達平衡時有3molSO₂發生了反應，則
           2SO₂+O₂?2SO₃，
開始（mol）    5   3    0
轉化 （mol）  3   1.5  3
平衡（mol）   2   1.5  3
然后結合轉化率及百分含量計算來解答．

解答： 解：一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應達平衡時有3molSO₂發生了反應，則
           2SO₂+O₂?2SO₃，
開始（mol）    5   3    0
轉化 （mol）  3   1.5  3
平衡（mol）   2   1.5  3
（1）達平衡時有3molSO₂發生了反應，生成了3molSO₃，故答案為：3；
（2）O₂的轉化率為

1.5mol

3mol

×100%=50%，故答案為：50%；
（3）平衡時體系中SO₂的百分含量（體積分數）等于氣體物質的量分數，平衡時容器內氣體總物質的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，平衡時體系中SO₂的百分含量（體積分數）=

2mol

6.5mol

×100%=30.8%；
故答案為：30.8%；
（4）反應是放熱反應，降低溫度平衡正向進行，氧氣轉化率增大，反應速率減小；
故答案為：增大；減小；
（5）保持容器體積不變，加入He，總壓增大，分壓不變，平衡不變，則SO₂的物質的量不變；
故答案為：不變．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，主要是轉化率，體積含量的計算分析，影響平衡的因素分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．