Question

6．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　　）

• A． -定量的Fe與含1molHNO₃，的稀硝酸恰好反應，被還原的氮原子數小于N_A
• B． 1mol A1Cl₃在熔融時離子總數為0.4N_A
• C． 常溫常壓下，等質量的S0₂、S₂含有相同的分子數
• D． 125g CuS0₄•5H₂0 品體中含有0.5N_A個Cu²⁺

Answer 1

分析 A、硝酸與鐵反應時，硝酸既做氧化劑又做酸；
B、氯化鋁為共價化合物；
C、S0₂、S₂的摩爾質量相同；
D、求出五水硫酸銅的物質的量，然后根據1mol五水硫酸銅中含1mol銅離子來分析．

解答 解：A、硝酸與鐵反應時，硝酸既做氧化劑又做酸，故當硝酸共1mol時，被還原的硝酸一定小于1mol，即被還原的氮原子數小于N_A個，故A正確；
B、氯化鋁為共價化合物，而共價鍵在熔融時不能電離，故1mol氯化鋁在熔融時無離子，故B錯誤；
C、S0₂、S₂的摩爾質量相同，故等質量的兩者的物質的量相同，則分子個數相同，故C正確；
D、125g五水硫酸銅的物質的量為0.5mol，而1mol五水硫酸銅中含1mol銅離子，故0.5mol五水硫酸銅中含0.5mol銅離子即0.5N_A個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．