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16．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．高鐵酸鹽（含FeO42-離子）是新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術
D．使用Na2S作沉淀劑，可有效除去廢水中Cu2+和Hg2+

分析 A．高鐵酸鹽具有強氧化性，可致蛋白質發生氧化而變性，高鐵酸根離子被還原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3膠體而達到凈水作用；
B．水垢的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與硫酸根離子反應生成微溶物硫酸鈣，無法徹底除去水垢；
C．根據廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水源的污染非常嚴重分析；
D．硫離子與Cu2+或Hg2+反應生成沉淀，從而除去廢水中的Cu2+和Hg2+．

解答 解：A．高鐵酸鹽具有強氧化性，可致蛋白質發生氧化而變性，FeO42-離子被還原生成Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的Fe（OH）3膠體而達到凈水作用，既能殺菌消毒又能凈水，故A正確；
B．鍋爐中水垢的主要成分為碳酸鈣，由于碳酸鈣能夠與硫酸反應生成微溶物硫酸鈣，無法除凈水垢，則不能用硫酸，故B錯誤；
C．因廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水源的污染非常嚴重，所以應積極開發 廢電池的綜合利用技術，減少土壤和水源的污染，故C正確；
D．Cu2+和Hg2+都能和S2-反應生成沉淀，所以可以用Na2S做沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查常見生活污染及治理方法，題目難度中等，側重化學與生活環境的考查，把握物質的性質、環境污染及治理方法為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力，增強了學生的環保意識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．-定量的Fe與含1molHNO3，的稀硝酸恰好反應，被還原的氮原子數小于NA
B．1mol A1Cl3在熔融時離子總數為0.4NA
C．常溫常壓下，等質量的S02、S2含有相同的分子數
D．125g CuS04•5H20 品體中含有0.5NA個Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列過程沒有發生化學反應的是（　　）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B．石油的分餾和煤的干餾
C．用二氧化氯（ClO2）為自來水消毒D．液氨作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化合物甲由四種元素組成，撞擊甲容易發生爆炸生成三種物質，產物之一是純凈固體單質乙，另兩種產物丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發生爆炸反應，生成2.16g乙和標準狀況下0.224L丁，其余為丙．回答下列問題：
（1）丁的結構式
（2）甲發生爆炸反應的化學方程式為2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑
（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，爆炸反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有100mL3mol•L-1的NaOH溶液和100mL1mol•L-1的AlCl3溶液．
（a）將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，邊滴邊振蕩，直至滴完；
（b）將AlCl3逐滴滴加到NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，直至滴完；
對上述實驗所得出的結論正確的是（　　）
A．現象相同，沉淀質量相等B．現象相同，沉淀質量不相等
C．現象不相同，沉淀質量相等D．現象不相同，沉淀質量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料．參考下列圖表和有關要求回答問題：

（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應生成CO2和H2．圖1是該過程中能量變化示意圖，請寫反應進程CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的另一種反應原理是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol又知H2O（g）═H2O（l）△H=d kJ/mol．則甲醇燃燒生成液態水的熱化學方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2 CO2（g）+4 H2O（l）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2．陽極產生 ClO2的反應式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．
③用平衡移動原理解釋圖2中電解池中陰極區pH增大的原因：在陰極發生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列裝置中能構成原電池的是（　　）
A．
酒精		B．
稀H2SO4		C．
酒精		D．
稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取鈷的氧化物的流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ中廢催化劑用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是提高鈷元素的總浸出率．
（2）步驟Ⅱ需要加熱攪拌，相應的離子方程式為6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ 6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）步驟Ⅲ中的反應為2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O═Na2Fe6（SO4）4（OH）12+12H+．過濾后母液的pH=2，.0，c（Na+）=a mol•L-1，c（Fe3+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，該反應的平衡常數K=$\frac{（1{0}^{-2}）^{12}}{{a}^{2}×{b}^{6}×p9vv5xb5^{4}}$（用含a、b、d 的代數式表示）．
（4）完成步驟Ⅳ中反應的離子方程式：
□5Co2++□CO32-+□H2O═Co5（OH）6（CO3）2↓+□3CO2↑；
（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．步驟Ⅴ向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌，待固體溶解后需趁熱過濾．
①邊加熱邊攪拌的原因是加快固體溶解速率；
②趁熱過濾的原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO↑+2H2O
B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全2OH-+Ba2++2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═2H2O+BaSO4↓
C．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3BaSO4↓+2NO↑+H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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