Question

7．某溫度下，對可逆反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，則下列敘述正確的是（　　）

• A． 加入少量W，逆反應速率增大
• B． 升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小
• C． 壓強不變，充入與反應體系不反應的N₂，Z的物質的量減少
• D． 平衡后加入X，上述反應的△H增大

Answer 1

分析 A．固體量的增減不會影響反應速率；
B．升溫，正逆反應速率都加快；
C．壓強不變，充入與反應體系不反應的N₂，反應容器體積增大，平衡逆向移動；
D．反應熱△H與物質的化學計量數有關，與參加反應的某物質的物質的量無關．

解答 解：A．W在反應中是固體，固體量的增減不會引起化學反應速率的改變和化學平衡的移動，故A錯誤；
B．升溫，正逆反應速率都加快，故B錯誤；
C．壓強不變，充入與反應體系不反應的N₂，反應容器體積增大，平衡逆向移動，則Z的物質的量減少，故C正確；
D．反應熱△H與物質的化學計量數有關，物質的化學計量數不變，熱化學方程式中反應熱不變，與參加反應的物質的物質的量無關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應平衡影響因素，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確恒溫恒壓、恒溫恒容的區別是解本題關鍵，注意分析壓強增大時是否導致參加反應的各物質濃度改變，如果發生改變的，則發生平衡移動，否則不發生平衡移動，為易錯題．