Question

12．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 工業上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
• B． 粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，該電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu
• C． 由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定
• D． 反應SO₂（g）+2H₂S（g）=3S （s）+2H₂O（l）在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0

Answer 1

分析 A．活潑金屬選擇電解法冶煉；
B．粗銅精煉時，與電源負極相連為陰極，銅離子得到電子；
C．能量越低，物質越穩定；
D．SO₂（g）+2H₂S（g）=3S （s）+2H₂O（l）的△S＜0，△H-T△S＜0 的反應可自發進行．

解答 解：A．活潑金屬選擇電解法冶煉，則電解熔融氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁可冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，故A正確；
B．粗銅精煉時，與電源負極相連為陰極，純銅為陰極，陰極上銅離子得到電子，發生Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
C．能量越低，物質越穩定，由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨穩定，故C錯誤；
D．SO₂（g）+2H₂S（g）=3S （s）+2H₂O（l）的△S＜0，△H-T△S＜0 的反應可自發進行，則在常溫下能自發進行，說明該反應的△H＜0，故D正確；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變、電解應用，為高頻考點，把握表穩定性與能量的關系、反應進行方向、電解應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．