Question

17．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．A是日常生活中一種常見的調味劑，B是最常見的液體，G是一種常見金屬單質，H、I、J、K都是含有G元素的化合物，I 的摩爾質量為102g•mol^-1，K是一種難溶于水的白色膠狀沉淀．請回答下列問題：

（1）I的化學式為Al₂O₃．
（2）F的電子式為．
（3）寫出①反應的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）寫出②反應的化學方程式：3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl．

Answer 1

分析 A是日常生活中一種常見的調味劑，應為NaCl，B是最常見的液體，應為2H₂O，電解NaCl溶液，可生成Cl₂、H₂、NaOH，K是一種難溶于水的白色膠狀沉淀，常見為Al（OH）₃，則G為Al，由轉化關系可知F為HCl，H為AlCl₃，E為NaOH，I 的摩爾質量為102g•mol^-1，為Al₂O₃，J為NaAlO₂，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知I為Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（2）F為HCl，為共價化合物，電子式為，故答案為：；
（3）反應①為電解NaCl溶液的反應，離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（4）反應②為NaAlO₂和AlCl₃的反應，生成氫氧化鋁，化學方程式為3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl，
故答案為：3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl．

點評 本題考查了物質轉化關系分析判斷，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，題目主要涉及鋁及其化合物性質，氯氣及其化合物性質的分析應用，注意反應特征的理解應用是解題關鍵，題目難度中等．