Question

5．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 過氧化鈉投入到水中：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
• B． 氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
• C． 氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺
• D． 實驗室制取氯氣：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2Cl^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．二者反應生成氫氧化鈉和氧氣；
B．氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱生成氯化鈉和氨氣、水；
C．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
D．氯化氫為強電解質，應拆成離子形式；

解答 解：A．過氧化鈉投入到水中，離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故A正確；
B．氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱，離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液中滴入過量氨水，離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺，故C正確；
D．實驗室制取氯氣，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故D錯誤；
故選：AC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式拆分，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數守恒規律，題目難度不大．