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15．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．IBr+H2O═HIO+HBr
C．2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2+2H2OD．NaH+H2O═NaOH+H2

分析 氧化還原反應的實質為電子的轉移，特征為化合價升降，則反應中存在化合價變化的反應為氧化還原反應，沒有化合價變化的反應為非氧化還原反應，據此進行解答．

解答 解：A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑為分解反應，反應中Mn、O元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．反應IBr+H2O═HIO+HBr中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B選；
C．2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2+2H2O中存在O元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；
D．NaH+H2O═NaOH+H2中存在H元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質、特征為解答關鍵，注意掌握常見反應類型與氧化還原反應的關系，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學反應常伴隨著顏色變化，下列現象描述不正確的是（　　）
A．無色一氧化氮氣體與空氣接觸變為紅棕色
B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍色
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀
D．將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液，紅色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．判斷如圖裝置的名稱：B池為電解池（填“原電池”或“電解池”）當C2極析出224mL氣體（標準狀況）時：鋅的質量減少（填“增加”或“減少”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．使用中學常用的實驗器材，設計一個實驗觀察Ba（OH）2與H2SO4在溶液中的反應導電性的變化，并回答問題：
①實驗所需器材：鐵架臺、燒杯、玻璃電極一對（碳棒）、導線、電源、燈泡、分液漏斗．
②連接好裝置：實驗裝置如圖甲所示．
③開始實驗．
（1）反應前可以看到燈泡明亮，說明溶液中存在大量Ba2+、OH-．
（2）反應開始一段時間，可以看到燈泡變暗，說明Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，溶液中的離子濃度逐漸減小．
（3）當兩種物質完全反應時，可以看到燈泡熄滅，說明溶液中離子濃度很小，幾乎為0．
（4）繼續操作，可以看到燈泡逐漸變亮，說明溶液中離子濃度又逐漸增大．
（5）試在如圖乙的坐標系中畫出溶液的導電性（以電流I表示）隨滴入的稀硫酸的體積（用V表示）變化趨勢圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下圖曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　　）
A．減壓B．加大X的投入量C．升高溫度D．減小體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學反應先后順序判斷正確的是（　　）
A．向含有等物質的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，與CO2反應的物質依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3
B．向含有等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，與Zn反應的離子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+
C．向含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應的物質依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
D．在含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應的離子依次是：I-、Br-、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（一）（1）化學式為C6Hm的烷烴，m值等于14；請寫出HCl的電子式．
（二）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，圖是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖．
（2）請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（3）若已知下列數據：
化學鍵H-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能390kJ•mol-1
（4）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1變化是：E1減小 （填“增大”、“減小、”“不變”）．
（5）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=b kJ•mol-1
若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b（填“a”或“b”）．設鹽酸中參加反應的Zn粒質量為m1，醋酸溶液中參加反應的Zn粒質量為m2，則m1＜m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入適量碳酸鈉固體，其水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，測得溶液的pH=12，則由水電離出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），請從平衡角度解釋原因：碳酸鈣存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸為弱酸存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氫離子結合碳酸根離子促進程度溶解平衡正向進行，碳酸鈣溶解．
（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①在常溫下，相同物質的量濃度的a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三種溶液的pH由小到大的順序為c＜a＜b（用序號回答）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的離子方程式為CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
 ③25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．過氧化鈉投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱：NH4++OH-=NH3•H2O
C．氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
D．實驗室制取氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

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同步練習冊答案
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