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14．下列實驗操作不能達到預期目的是（　　）
實驗目的實驗操作
A比較水和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性用質量相等、形狀相近的金屬鈉分別與水和乙醇反應
B鑒別乙烷和乙烯分別將氣體通入品紅溶液
C除去苯中混有的少量苯酚加入足量的氫氧化鈉溶液，充分振蕩后分液
D檢驗淀粉與稀硫酸加熱后是否水解加入少量新制的氫氧化銅懸濁液并加熱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈；
B．二者均與品紅不反應；
C．苯酚與NaOH反應后，與苯分層；
D．水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下．

解答 解：A．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，該實驗可比較羥基氫的活潑性，故A正確；
B．二者均與品紅不反應，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．苯酚與NaOH反應后，與苯分層，然后分液可除雜，故C正確；
D．水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，則沒有加堿至堿性，不能檢驗，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質、混合物分離提純、有機物的鑒別和檢驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b（填“a”或“b”）．設鹽酸中參加反應的Zn粒質量為m1，醋酸溶液中參加反應的Zn粒質量為m2，則m1＜m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入適量碳酸鈉固體，其水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，測得溶液的pH=12，則由水電離出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），請從平衡角度解釋原因：碳酸鈣存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸為弱酸存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氫離子結合碳酸根離子促進程度溶解平衡正向進行，碳酸鈣溶解．
（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①在常溫下，相同物質的量濃度的a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三種溶液的pH由小到大的順序為c＜a＜b（用序號回答）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的離子方程式為CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
 ③25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．過氧化鈉投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱：NH4++OH-=NH3•H2O
C．氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
D．實驗室制取氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．KMnO4是還原劑B．HC1是氧化劑
C．HC1中的氯元素得到電子D．KMnO4中的Mn元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質性質的說法正確的是（　　）
A．乙醇在銅催化加熱下可制得乙醚
B．淀粉在稀硫酸催化加熱下可制得氨基酸
C．苯和乙烯在一定條件下反應可制得乙苯
D．乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應生成苯乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質轉化在給定條件下能實現的是（　　）
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．N2$\stackrel{O_{2}點燃}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO2
D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．四種短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：
元素信息
X原子半徑最小
Y單質在空氣中含量最高
Z其最外層電子數是電子層數的3倍
W最高正價與最低負價的代數和為4
由此回答以下問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其單質的電子式是．
（2）W最低價氫化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化學用語解釋是H2S?H++HS-．
（3）X、Y、Z組成的某種鹽的水溶液pH＜7，其原因用化學用語解釋是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在該溶液中各種離子濃度的大小關系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）用適當催化劑及電極材料，以HCl一NH4Cl為電解質溶液，構成如圖所示的新型電池．
Ⅰ．該電池的正極反應式是N2+8H++6e-=2NH4+．
Ⅱ．分離出物質A的化學式是NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關煤的綜合利用下列說法正確的是（　　）
A．煤和水煤氣均是二次能源
B．煤的干餾為化學變化，煤的液化和氣化為物理變化
C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物
D．由水煤氣轉化為甲醇或乙酸時，原子利用率均達到100%

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖．常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F無色無味，且能使澄清石灰水變渾蝕；B、E、I均有刺激性氣味，E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B、E在空氣中相遇會產生白煙，I為紅棕色．A是一種常見的氮肥，F也能由人直接分解可得到．C、G、K的焰色反應呈黃色．（反應中部分生成物己略去）
請回答下列問題：
（1）物質D的化學式為NH4Cl，其水溶液中陽離子的檢驗方法為（文字表述）加NaOH溶液，加熱，若有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則該溶液中存在NH4+．
（2）寫出反應③的化學方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
（3）寫出反應④的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）寫出反應⑤的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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