Question

11．在一個密閉的容器中，含有甲烷1.6g和氧氣8.0g．燃燒反應完全后，則容器中所含的分子總物質的量為多少mol（　　）

• A． 0.20
• B． 0.25
• C． 0.30
• D． 0.35

Answer 1

分析 甲烷1.6即0.1mol和氧氣8.0g即0.25mol燃燒反應完全后，得到二氧化碳和水，根據方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，結合m=nM來計算．

解答 解：甲烷1.6即0.1mol和氧氣8.0g即0.25mol燃燒反應完全后，根據方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O得到二氧化碳0.1mol和水0.2mol，還剩余氧氣0.05mol，則容器中所含的分子總物質的量為0.1mol+0.2mol+0.05mol=0.35mol，故選D．

點評 本題考查物質的量計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．