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1．氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發生爆炸而釋放出大量的熱量．在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關系式中正確的是（　　）
A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q3

分析 由信息可知，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H＜0，結合焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來解答．

解答 解：由信息可知，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H＜0，
由焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，
則Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2×Q3kJ/mol=△H，
即Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2×Q3kJ/mol＜0，
可知Q1+Q2＜2Q3，
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、鍵能與焓變的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意判斷物質中的化學鍵數目，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室可以在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按右圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，B中通蒸氣的導管不能插入溶液中的原因是防止液體倒吸．
（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生．由于乙醇和乙酸的沸點較低，易揮發，在反應過程中會有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸與B中溶液反應生成沸點較高的乙酸鈉．圖2是對如圖1試管B中收集到的混合物進行分離操作步驟流程圖．

請回答：
①操作1的名稱為分液；②操作2得到的物質W的名稱為乙醇．
③試劑C可以選用下列的B（填序號）．
A．CO2              B．H2SO4            C．NaOH           D．NaCl
（4）用30g  乙酸與46g  乙醇反應，若實際產率是理論產率的67%，則可得到乙酸乙酯的質量是A．
A．29.5g                B．44g                  C．74.8g                D．88g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．回答下列問題：

（1）工業合成氨所需氮氣來自空氣，常用物理方法獲；該方法是蒸餾液態空氣或者液化；
（2）工業合成氨反應的化學方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
（3）沉淀池中發生反應的主要方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（4）上述生產流程中，有關NH3的作用及說明正確的是AB
A．提供制各產品所需的氮元素
B．增大CO32-的濃度促進反應發生
C．作反應的催化劑
（5）可以循環使用的X是CO2．從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優點是生成的CO2可循環使用，CaO可制備硫酸鈣，沒有廢物生成．
（6）寫出硫酸鈣的其它一種用途生產水泥或石膏．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　　）
A．2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）是熵增的反應
B．△H、△S分別取“負”時反應一定能自發進行
C．在醋酸溶液中存在兩種分子
D．相同溫度下，pH值相等的鹽酸和醋酸，其濃度是醋酸大于鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QKJ/mol，測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為（KJ）（　　）
A．2QB．QC．1.8QD．0.9Q

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．亞硝酸鹽是一種工業鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行多角度探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
甲同學用沉淀分析法
經查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是盛有NaCl溶液的試管．
乙同學測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（二）該小組用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4- 反應生成NO3-和Mn2+
（1）使用銅絲的優點是可以控制反應的發生與停止．
（2）裝置A中反應方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．裝置C 中盛放的藥品是C；（填字母代號）
A．濃硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
儀器F的作用防止水蒸氣進入．
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
滴定次數1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.7020.1220.0019.88
①第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是bc（填字母代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定終點時仰視讀數
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數為69.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．工業上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗．回答下列問題：
（1）若制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O D中發生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．
（3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利     用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+．
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（2）A中反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；C中反應生成NaNO2的化學方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是b．
a．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產生無色氣體并在液體上方變為紅棕色，則含有NaNO2．
（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少．
①．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是堿石灰（寫名稱）．
②．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時間．
（5）NaNO2有毒，國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL，由此計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一個密閉的容器中，含有甲烷1.6g和氧氣8.0g．燃燒反應完全后，則容器中所含的分子總物質的量為多少mol（　　）
A．0.20B．0.25C．0.30D．0.35

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