Question

除去下列物質中所含有的雜質（括號內為雜質），將選用的試劑或方法填在題后的橫線上，并寫出有關反應的化學方程式．
（1）Fe粉[Al]

 

，

 

（2）Cu粉[CuO]

 

，

 

（3）Mg（OH）₂固體[Al（OH）₃]

 

，

 

（4）Na₂CO₃粉末[NaHCO₃]

 

，

 

．

Answer 1

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質的分離、提純和除雜

專題：化學實驗基本操作

分析：（1）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜；
（2）CuO與稀鹽酸反應，而Cu不能，溶解后過濾可除雜；
（3）Al（OH）₃與NaOH反應，而不能Mg（OH）₂；
（4）NaHCO₃加熱分解生成碳酸鈉．

解答： 解：（1）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則試劑為NaOH溶液，反應為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）CuO與稀鹽酸反應，而Cu不能，溶解后過濾可除雜，則試劑為稀鹽酸，反應為CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，
故答案為：稀鹽酸；CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（3）Al（OH）₃與NaOH反應，而不能Mg（OH）₂，則試劑為NaOH溶液，反應為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH溶液；Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）NaHCO₃加熱分解生成碳酸鈉，分離方法為加熱，反應為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：加熱；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查物質分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及分離方法為解答的關鍵，側重除雜的考查，注意物質的性質差異及除雜原則，題目難度不大．