Question

據圖回答下列問題：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是

 

；負極反應式為：

 

．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為

 

（填Mg或Al），總反應化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）鎂比鋁活潑，若燒杯中溶液為稀硫酸，鎂為負極，鋁為正極；
（2）鋁和與氫氧化鈉溶液反應，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負極，鎂為正極．

解答： 解：（1）鎂比鋁活潑，若燒杯中溶液為稀硫酸，形成原電池反應，鎂為負極，鋁為正極，負極發生Mg-2e^-=Mg²⁺，可觀察到Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏，
故答案為：Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏轉；Mg-2e^-=Mg²⁺；
（2）鋁和與氫氧化鈉溶液反應，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負極，鎂為正極，負極生成NaAlO₂，正極生成氫氣，反應的總方程式為，
故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：本題綜合考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握鋁與氫氧化鈉反應的特點，為解答該題的關鍵，難度不大，注意相關基礎知識的積累，把握電極方程式的書寫．